西宁市高一下学期化学开学考试试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高一下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ） A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性2. （2分） (2011铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（ ） A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品3. （2分） (2017高

2、三上定州期末) 8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ） A . 液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B . 金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C . 硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存4. （2分） (2019高一上埇桥期末) 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A . 碱性B . 酸性C . 两性D . 氧化性5. （2分） 用CH4催化

3、还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是（ ）A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB . 由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molC . 反应转移的电子数相同D . 反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol6. （2分） (2018高一上九江期中

4、) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A . K+、Mg2+、Cl、CO32-B . Na、CO32、Ca2+、NO3C . MnO4、K、SO42、NaD . NH4、NO3、Al3、Cl7. （2分） (2018高一上朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水 .溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红下列分析不合理的是（ ）A . 解释现象的反应 2Fe3+ + Fe 3Fe2+B . 实验与可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2F

5、e3+D . 比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+8. （2分） (2018高三上广东月考) 下列说法中错误的有（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品9. （2分） 常温下有Na2CO3、NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下溶液显碱性，其主要原因为：CO32+H2O=HCO3+OHB . 可用澄清石灰水来鉴别和两

6、种无色溶液C . 泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和混合快速产生CO2的反应原理为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2D . 无论和以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）10. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入

7、KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A . 能使石蕊试液变红B . 能跟磷酸钙反应制磷酸C . 能跟氯化钠反应制氯化氢D . 能跟锌反应产生氢气12. （2分） (2019高一上上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜13. （2分） (2017高一上夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ， 如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ） A . B . C . D .

8、 14. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是（ ） A . 分散质粒子直径与分散系种类： B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： D . Na与O2反应的产物： 15. （3分） (2019高二上江阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有CC键数目为3NAB . 现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有CH键的个数为0.5

9、NAD . 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA16. （2分） 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）A . O2B . Cl2C . NH3D . CO217. （3分） (2016高一下南通月考) 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的 时，则通入O2为可能（ ） A . 12mLB . 15 mLC . 19mLD . 31mL18. （2分） (2016高三下信阳开学考) 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重

10、0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%二、 实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2017高一上镇原期中) 选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A.萃取 B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物_； （2） 提取碘水中的碘单质_； （3） 分离水和汽油的混合物_； （4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。 三、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列

11、问题： 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。 （3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)_10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的

12、原因_。 （5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_。 四、 填空题 (共3题；共18分)21. （1分） (2016高二下河南月考) 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为_ 22. （13分） (2016高二下成都期中) 工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mo

13、l/L，回答下列问题：（1） 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_ （2） 向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_ （3） 滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_ （4） 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：_Mn2+_ClO3+_=_+_+_ （5） 将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法 阳极生成MnO2的电极反应式是_若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是_若在上述MnCl2

14、溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生其原因是_23. （4分） (2018盐城模拟) KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。 （1） 实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下： “熔融”时，可用作坩埚材质的是_;(填序号)。a氧化铝b.陶瓷c.铁d.玻璃“K2MnO4歧化”的离子方程式为_。“蒸发浓缩”时，温度需控制在80，适宜的加热方式是_。（2） 高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下： 步骤1准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL13的硫酸，再加入15.00mL0.0200molL-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。步骤2用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500molL-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。_已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mgL-1。第 12 页 共 12 页参考答案