沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、沈阳市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 小苏打可用作糕点的膨化剂B . 二氧化硫可用作食品的漂白剂C . PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D . PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2. （2分） (2015高一上阳山月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ） A . 剧毒品B . 遇湿易燃物品C . 腐蚀品D . 有害品（远离食品）3. （2分） (2017高二上广东期末) CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气

2、体”下列有关说法正确的是（ ） A . CO2是一种混合物B . CH4是一种无机物C . N2O是由N2与O2组成的混合物D . CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质C . 氨气是弱电解质，铜是强电解质D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡

3、是弱电解质6. （2分） (2019高一上天津月考) 下列说法错误的是（ ） A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体7. （2分） (2016高二下扬州期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD

4、. 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol8. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下汕头期中) 25时，下列各

5、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO 、ClOB . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SO D . 无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl、SO 10. （3分） (2017高一上济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O

6、4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11. （2分） (2018高一上昆明期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是 （ ）A . 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B . NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C . 移液前容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时，俯视容量瓶刻度线12. （2分） (2017高一上武汉期中) 从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（ ）A . 含NaOH 0.2molB . 浓度2mol/LC

7、 . 含NaOH 4gD . 溶质的质量分数与原溶液相同13. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：14. （2分） (2019高一上南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L

8、四氯化碳所含分子数 0.5NA二、 填空题 (共5题；共30分)15. （9分） (2015河北模拟) 海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）（1） 氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸，第步操作的目的是_（2） 在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 A . 萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂B . 萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 在萃取过程中，需

9、要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气（3） 通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_（4） 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_（5） 步骤中有关反应的离子方程式_，解释该反应能够发生的原因_（6） 海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_（7） 工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是_16. （7分） (2017高一上福建期中) 实验室要用密度为1.17g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0molL1稀盐酸溶液请回答下列问题： （1） 完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_、_

10、（2） 所用浓盐酸的物质的量浓度_；需用量筒量取浓盐酸_mL （3） 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A . 量取浓盐酸读数时，仰视刻度线B . 倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒C . 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D . 将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E . 定容时，仰视刻度线F . 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线17. （4分） 写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式： （1） NaHSO4溶于水_； （2） H2S的水溶液_； （3） 碳酸氢钠溶液_； （4） 氯化铁溶液_ 18. （8分） 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 （1） 向

11、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_（2） 向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_，离子方程式：_（3） 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：_，离子方程式：_（4） 比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_19. （2分） (2017高一上淄博期中) 常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比_，两气体的体积之比_ 三、 计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一上成都期中) 按要求填空 （1） 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。 （2） 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。 （3） 某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。 （4） 已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。 （5） 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-