西宁市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、西宁市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一下成都期末) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（ ） A . 天然气B . 煤C . 石油D . 酒精2. （1分） (2019高一下浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3H2O、HClO

2、都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. （1分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生4. （1分） 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/LKSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L

3、FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断5. （1分） 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O6. （1分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的

4、pH改变值B . 在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.510-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质7. （1分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mo

5、lL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降8. （1分） (2016高二上安阳期中) 已知：25时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B . 25时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小D . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大9. （1分） 可逆反应：2NO22NO

6、+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 10. （1分） 把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液11. （1分） 某温度下,水的离子积常数。该温度下,将pH=

7、4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）A . 110B . 91C . 19D . 992112. （1分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） (2016衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，Na+从中间室

8、进入负极室B . 充电时，Cl从阳极室进入中间室C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH2e=Zn（OH）42D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3+e=Fe2+14. （1分） 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 反应物的总能量高于产物的总能量D . 该反应为吸热反应15. （1分） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A

9、 . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O16. （1分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)二、 填空题 (共4题；共15分)17. （3分） (2

10、016高三上中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示（1） 该反应该温度下，化学平衡常数的值为_（2） 下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是 （填字母）A . 容器内压强不再发生变化B . 平均相对分子质量不再变化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同时间内每断裂3molHH键，同

11、时断裂3molOH键（3） 下列措施中能使 减小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 将H2O（g）从体系中分离C . 充入He（g），使体系压强增大D . 升高温度18. （4分） 根据相关描述回答问题： （1） I用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现， 其中，反应为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）H1反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_（反应热用H1和H2表示）II氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、

12、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）ZnSO3（s），试回答下列问题：生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸； _；（2） 已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率随时间t的变化如图2所示已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32、HSO3、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示 充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是_；结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是_；分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是_；为提高SO2的吸收效

13、率，可采取的措施为_A增大悬浊液中ZnO的量B适当提高单位时间内烟气的循环次数|C调节溶液的pH至6.0以下（3） 如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示（电极材料为石墨）b极的电极反应式为_ 19. （4分） (2016高三上蕉岭开学考) 运用化学反应原理分析解答以下问题： （1） 弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL1弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸电离平衡常数（25）HClOK=2.98108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107当

14、弱酸的浓度一定时，降低温度，K值_（填“变大”“变小”或“不变”）下列离子方程式和有关说法错误的是_a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32b少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32c相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）V（H2SO3）V（HClO）d相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）c（NaClO）c（Na2SO3）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的

15、化学方程式：_（2） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放 在废水中存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_a平衡常数K值可以不改变b达到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c达到新平衡后，溶液pH一定增大d再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率Cr2O72和CrO42最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=1032，当c（Cr

16、3+）降至103 molL1，溶液的pH调至4时，_（填“有”或“没有”）沉淀产生（3） 已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 ，则CO的转化率为_20. （4分） (2016高二下眉山期中)

17、按要求填空 （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同） （2） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 （3） 将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）_氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是m_n （4） 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的

18、氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管三、 综合题 (共2题；共7分)21. （4分） 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的

19、铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重请回答：（1） 上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_（2） 由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_（3） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答两种方法）（4） 已知铁丝样品质量为3.5g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_L（标准状况）22. （3分） 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多 （1） 一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H_（2） 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的H_0 （填、或=