河北省语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、河北省语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法错误的是（ ） A . 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B . 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C . 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料2. （2分） (2016高一下高青月考) 不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（ ） A . 石蕊试液B . 品红溶液C . FeCl2溶液D . AgNO3溶液3. （2分） (2016高一下晋江期中) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜铜与稀硝酸反应；

2、铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（ ）A . 三种途径所消耗的铜的质量相等B . 所消耗的硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D . 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：24. （2分） 进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A . SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B . 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且

3、溶于浓硝酸D . 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性5. （2分） 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B . 在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C . 在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D . 在由水电离的c(H+)c(OH-)=110-24的溶液中：CH3COO-、H+、Na+6. （3分） (2018高一上泰州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用结晶的方法分离汽油和煤油B . 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C . K2SiO3溶液保存在带玻璃塞

4、的试剂瓶中D . 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火7. （2分） (2017高二下南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上杭州开学考) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ） XYZCuCuOCu（OH）2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A . B . C . D . 9. （2分）

5、 (2017高一上苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（ ） A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO410. （2分） (2017高三上白山期中) 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（ ）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液11. （2分） (2016高一上湖州期中) 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子

6、中的若干种：K+、NH 、Cl、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO C . Cl一定存在D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在12. （2分） (2018高一上安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁片溶于足量稀硝酸

7、：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O13. （2分） (2018高二上无锡期末) 实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（ ）A . 容器中加入的是稀盐酸B . C 瓶的作用是来收集氯气C . F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D . 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性14. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列实验

8、方案最合理的是（ ） A . 制备并收集Cl2B . 制备氨气C . 制备并收集NO2气体D . 制备氧气15. （3分） (2016高一上焦作期中) （多选）下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物16. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Fe2、Ba2、H+、NO3B . Ba2、Na、CO32、 OHC . K、Mg2+、SO42、ClD . NH4+、Na+、NO3-、OH17. （2分） (20

9、16高一上水富期末) 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成下列说法正确的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+2Na+CO2+H2OC . 该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸18. （2分） (2018高一下晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之

10、比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 11二、 填空题 (共4题；共28分)19. （7分） 人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉 废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度（gL1）45157.50.10.050.05（1） 处理方案： 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是_（2） 步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶

11、液并控制pH3.5，过滤 Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：_此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是_（3） 步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：pH较低时，电流效率低的原因可能是：_电解的最佳pH范围是：_（填序号）

12、A3.03.5B3.54.0C4.04.5D4.55.020. （7分） 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充 请回答下列问题：（1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数） （2） 此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、_、_ （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整 A将两溶

13、液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 进行操作C前还需注意_ 21. （8分） (2017高二上巢湖开学考) A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体

14、请回答下列问题：写出A和C的化学式：A_，C_BC观察到的现象是_CD的化学反应方程式是_，该反应的氧化剂是_，还原剂是_在图示DC的过程中发生反应的化学方程式是_，其中，D表现出强_（填“氧化性”或“还原性”）22. （6分） (2015高二上沈阳月考) 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO

15、被还原成Mn2+ 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO 被还原成Mn2+ 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL请回答下列问题：（1） 滴定过程中，高锰酸钾应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”） （2） 用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_；Zn+2Fe3+2Fe2+Zn2+ （3） 步骤三中滴定终点的判定：_ （4） 在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量_（选