福州市高一下学期期中化学试卷 （I）卷（考试）

1、福州市高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共60分)1. （2分） X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是（ ）A . X单质的固体是分子晶体B . Y单质能与某些金属氧化物反应C . Y单质能与酸反应，但不能与碱反应D . X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子2. （2分） 有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子构成的B . 化学性质几乎完全相同C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D . 核电荷数和核外电子数一定相等3

2、. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的B . 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法C . 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族D . 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小4. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2016高一下右

3、玉期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数C . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增6. （2分） (2017高一上浦东期末) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ） A . 电子有得失B . 共用电子对有偏移C . 电子既有得失又有电子对偏移D . 有金属元素的存在7. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 砷的

4、外围电子排布式：3d104S24p3B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图： D . 过氧化钠的电子式： 8. （2分） 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳9. （2分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 硝酸铵溶于水B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应10. （2分） (2016高一下长春期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，

5、最先观察到酚酞变红的区域是（ ） A . I和B . I和IVC . 和D . 和IV11. （2分） (2018高二上许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka12. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347

6、工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol113. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（ ） A . 碱性：NaOHAl（OH）3B . 熔点：Al2O3AlC . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D . 硬度：纯铝铝合金14. （2分） (2016高一下安庆期中) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离

7、子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（ ）A . Y、Z、X、W的原子序数依次减小B . W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C . 由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D . X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点15. （2分） (2016高二下乐清期末) 2A（g）B（g）H1（H10）；2A（g）B（l）H2；下列能量变化示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上惠州期末) 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）ABCD正极ZnAgCuCu负极C

8、uCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D17. （6分） 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）： （1） 写出A中反应的离子方程式_ （2） B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_ （3） D中干燥管中出现的现象是_，化学方程式_ （4） 有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂_ （5） 还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明_ 18. （7分） 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在

9、管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1） 氢化物的易燃性：则_H2OHF（填物质的化学式） （2） 化合物的毒性： PH3NH3，CCl4CF4，则H2S_H2O，CS2_CO2（填“”“=”或“”）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上（3） 已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2（氟利昂

10、），其他类似的制冷剂可以是_或_ （4） 然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_ 19. （8分） 如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号碳酸钙状态c（HCl）/molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析上述数据，回答下列问题：（1） 本反应属于_反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20），推测其原因是

11、_ （2） 实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率 越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3） 根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_ （4） 本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_ 20. （7分） (2017高三上威远期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或

12、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 完成下列填空： （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是_简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_（2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO 、Cl、H2O每生成1molFeO 转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol（3） 已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_（4） 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目_二、 计算题 (共1题；共15分)21. （15分） (2015高一上福建月考) 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求： （1） 11.2g铁的物质的量 （2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 （3） 反应中生成的H2在标准状况下的体积 第 11 页 共 11 页参考答案一、