西宁市高一下学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、西宁市高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（ ） A . 2-丁烯B . 1-丙烯C . 1,2-二氯丙烯D . 1,2-二氯乙烯2. （2分） (2019高二上南宁期中) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 每个柔红酮分子中含有1个手性碳原子B . 柔红酮的分子式C21H18O8C . 1mol柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、水解、消去反应3. （2分） 下列化合物的分子中，

2、所有原子都处于同一平面的是（ ） A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯4. （2分） (2017高二上大连期末) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（ ） A . 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸B . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应5. （2分） (2016高一上株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐6. （2分） (2017高二上怀柔期末) 某

3、学生将1氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（ ） A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl7. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色8. （2分） (2017高一上怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压32

4、g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl 含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5 NA9. （2分） 有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（ ）A . 该烃的一氯代物只有一种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于烷烃10. （2分） (2017浙江模拟) 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是（ ） A

5、. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C . 苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D . 邻二氯苯只有一种结构11. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ） A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D . 若

6、该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q312. （2分） (2016高二下深圳期中) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是（ ） A . a为电池的正极B . 放电时，电子由b极流向a极C . 充电时，a极发生还原反应D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移13. （2分） (2016高三上大连期末) 下列有关元素性质比较正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B . 氢化物稳定性：HFHClPH3C . 原子半径：SFOD . 酸性：HClOHNO3H2CO314. （2分） (2017高三上洛阳期中) 短周期元素W、X、Y、Z的

7、原子序数依次增大W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同下列说法错误的是（ ） A . 单质的沸点：ZWB . 简单离子半径：XWC . 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15. （2分） (2016高一下天津期末) 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ） A . 乙醇完全燃烧生成水B . 0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 乙醇的沸点（78.5）比乙烷（88.

8、6）的高出许多16. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是（ ） A . a为电池的正极B . 电池放电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLiC . 放电时，a极锂的化合价不发生变化D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移17. （2分） (2015高二下陇南期中) 已知：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（ ） 乙醛转化为乙醇苯酚置于空气中变红乙醛的银镜反应CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2丙醇 甲苯使

9、酸性高锰酸钾溶液褪色乙酸乙酯碱性条件下水解A . B . C . D . 除18. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3 ， 且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（ ） A . B . molC . （ ）molD . mol19. （2分） (2017高一下海淀期中) 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（ ） A . 稳定性：NH3H2OH2SB . 氧化性：Cl2SPC . 酸

10、性：H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）220. （2分） (2016高三上襄阳期中) Q，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色五种元素核电荷数之和为54，W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质则下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：XYZQWB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZQC . Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物D . X，Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性二、 填空题 (共10题；共51分)21. （6分） (

11、2019高一下盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。 （1） 含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_（填化学式，只写两种）。 （2） SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示： 该反应的正反应为_热（填“放”或“吸”）反应。若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是_（填标号）。ASO2的v(正)=v(逆)B混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C容器内混合气体密度不随时间而变化D容器内混合气体总压强不再随

12、时间而变化（3） Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示： 实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_。已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，、中盛放的试剂依次可以是_（填标号）。A酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr

13、2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4） 取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)_（写出计算结果即可）。 22. （6分） 下列共有十二种化学符号： O214C238U23NaO314N24Mg 235U 其中：（1） 表示核素的符号共有_种 （2） 互为同位素的是_（填序号，以下相同） （3） 质量数相等，但

14、不能互称同位素的是_; （4） 中子数相等，但质子数不相等的是_; （5） 互为同素异形体的是_ （6） 互为同分异构体的是_ 23. （6分） (2016高二上乐山期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1） 写出有机物（a）的系统命名法的名称_ （2） 有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式_ （3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_（填代号） （4） 任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_ （5） 上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有_（填代号） （6） （a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_（填代号） 24

15、. （6分） (2016高一下黑龙江期末) 从A乙烯B乙酸C葡萄糖D纤维素E油脂F蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内 （1） 属于烃类的是_ （2） 能与乙醇发生酯化反应的是_ （3） 植物通过光合作用直接生成的有机物是_ （4） 肉、蛋、奶等富含_ （5） 能作为制造肥皂的原料是_ （6） 棉花、甘蔗渣的主要成分是_ 25. （5分） (2016高一下延川期中) 请完成下列反应的化学方程式 铁与硫酸铜溶液反应_铁在氯气中燃烧_用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应_铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中_铜与稀硝酸的反应_26. （2分） (2017高二上延安期末) 判断如图装

16、置的名称：B池为_（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量_（填“增加”或“减少”） 27. （1分） (2016高二上淇县期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_28. （1分） (2017高一下包头期末) 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱_N

17、a、K；B、Al；P、Cl；S、Cl；O、S29. （6分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大； M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4

18、） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 30. （12分） 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。 （1） 写出甲池中发生的有关电极反应式： 负极_，正极_。（2） 乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。 （3） 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_

19、活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。 （4） 由此实验，可得到如下哪些结论？_。 A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_。 三、 计算题 (共3题；共22分)31. （6分） (2015高二下临川期中) 根据题意解答 （1）

20、 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍 （i）求该有机物的分子式_（ii）该有机物链状同分异构体的结构简式为：_、_、_（iii）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为_（2） 0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g且该醇不能进行催化氧化反应则该醇的结构简式为_ 32. （5分） (2019高一上太原期末) 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。 33. （11分） 按要求回答问题：（1） 乙炔的电子式_；（2） 的