福州市高三理综-化学二模考试试卷D卷

1、福州市高三理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高二上巴彦期中) 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（ ） A . 漏斗B . 长颈漏斗C . 分液漏斗D . 直形冷凝管2. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（ ）选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨

2、气B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积KSp（AgCl）KSp（AgI）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列过程不可逆的是（ ） A . 食盐的溶解B . 硬脂酸钠的盐析C . CuCl2的水解D . 蛋白质的变性4. （2分） (201

3、5高二下泰州期中) 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B . 用图2所示装置进行石油的分馏C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化5. （2分） (2018高三上潮南开学考) 己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是（ ）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则A与X在室温下不会反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄

4、清D . 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D6. （2分） (2019静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（ ） A . 是牺牲阳极的阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极7. （3分） 某温度下HF的电离常数Ka=3.3104 molL1 ， CaF2的溶度积常数Ksp=1.461010（molL1）3 在该温度下将浓度为0.31molL1的HF溶液与浓度为0.002 molL1的CaCl2溶液等体积混合下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，0.31 molL1 HF溶液的pH=2B . 升高

5、温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C . 两溶液混合后不会产生沉淀D . 向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小二、 综合题 (共4题；共29分)8. （9分） (2015高一上永昌期末) 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价请回答： （1） 装置中盛浓硫酸的仪器名称是_；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是_；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称_，_，_，_ （2） 检验所得产物含S

6、O2的实验现象为_; （3） 检验所得产物含CO2的实验现象为_ （4） 写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式_ 9. （5分） (2018高二下宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3 H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1） 根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率(N2)为_。 （2） 达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。 a0.20 mol/Lb0.12 mol/Lc0.10 mol/L

7、d0.08 mol/L（3） 达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_。 10. （5分） (2018高一上伊春期中) 按要求填写下列各空白 （1） .写出下列物质的电离方程式 MgCl2_。（2） Fe2(SO4)3_。 （3） Na2CO3_。

8、 （4） 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和稀硫酸_。（5） 铝与盐酸_。 11. （10分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1） 基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外电子_种不同的空间运动状态。 （2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。 （3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。 （4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。

9、（5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_，1/4 )晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3 (1pm=110-10，列出计算式即可)。三、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2019高二下温州期中) 化合物A能使溴水褪色，E能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如图（部分反应条件及产物略去）： 已知：（1）

10、 ；（2） ；（3）RCOOH RCOCl RCON(CH3)2回答下列问题：（1） D的结构简式为_（2） 下列说法不正确的是_ A . 有机物E中的官能团是羧基和酯基B . 有机物C的分子式为C10H17O2BrC . 反应、均属于取代反应D . 1mol有机物E最多可消耗2mol NaOH（3） 写出FG反应的化学方程式_（4） 写出C5H9NO2满足下列条件的2种链状同分异构体的结构简式。 红外光谱检测表明分子中含有醛基；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。_，_（5） 请设计以有机物A为原料合成（ ）的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3