西宁市高二上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、西宁市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2016高一下鹤岗期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 压强不变，充入氮气使容器体积增大B . 将容器的体积缩小一半C . 增加铁的量D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大2. （2分） 反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（P）=0.15 mol

2、/（Lmin）B . v（Q）=0.6 mol/（Lmin）C . v（R）=0.1 mol/（Ls）D . v（S）=0.4 mol/（Lmin）3. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别4. （2分） 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B

3、. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大5. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B . 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D . 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定6. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ） A . Na+、OH、SO42B . H+、Cl、SO42C . Na+、K+、OHD . Na+、K+、NO37. （

4、2分） (2018辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30B . 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)8. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和

5、弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8105Ka1=4.1107Ka2=5.61011Ksp=1.81010Ksp=2.01012A . 常温下，相同浓度CH3COONH4NH4HCO3（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD . 向浓度均为1103molL1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103mo

6、lL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀9. （2分） (2017高二上双流期中) pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能确定10. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，

7、生成CO2与所加盐酸物质的量的关系11. （2分） (2018高二上武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是（ ）A . x = 2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%12. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH

8、3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ13. （2分） 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）A . V（酸）=102V（碱）B . V（

9、碱）=102V（酸）C . V（酸）=2V（碱）D . V（碱）=2V（酸）14. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L 下列说法正确的是（ ） A . 化学计量数的关系为：2+mnB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（Lmin）D . 若保持温度和容器容积不变，充

10、入氦气（不参加反应），平衡不发生移动二、 解答题 (共7题；共38分)15. （1分） 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9则m与n的关系为_ 16. （5分） (2018高二下湖南开学考) 现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回答下列问题： （1） 四种溶液中促进水的电离的物质是_(填序号)。 （2） 四种溶液中pH由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 25时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的

11、变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=_。 （5） 将a mol/L的氨水溶液与等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=_。 17. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 18. （8分） 根据问题填空:（1） 溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用_或_来测量得到（2） 某研究性学习小组

12、用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、_、_如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；如何判断滴定到达终点_根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）_mol/L在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：_A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未

13、用盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19. （8分） (2019高二上肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T_100（填“大于”“小于”

14、），判断理由是_。列式计算温度T是反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。 20. （3分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 写出该反应的化学方程式_ （2） 计算反应开始到10s，用Z表示的反应速率是_ （3） 反应开始到10s时，Y的转化率为_ 21. （8分） (2016新课标卷) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水

15、的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“等于”）（3） 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c（Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）（4） +6价铬的化合物毒性较大，常用