西安市高三上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、西安市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上衡阳期末) 已知乳酸的结构简式为 ，要将其变为 ，应选用的试剂是（ ） A . NaB . NaOHC . Na2CO3D . NaHCO32. （2分） (2016高一上埇桥期中) 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（ ） A . 水进入左瓶B . 水进入右瓶C . 水同时进入两瓶D . 水不进入任何一瓶3. （2分） (2016高一上绵阳期中) 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ） A . 某溶液

2、 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有ClB . 某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42C . 某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有H+D . 某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO324. （2分） 用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（ ） A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO45. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子

3、相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径6. （2分） (2018浙江选考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应：CO32-2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-4Cl8H+=Mn2+2Cl24H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O7. （2分） (201

4、6弥勒模拟) 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 处水的电离程度大于处水的电离程度B . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . 处所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）二、 填空题 (共5题；共11分)8. （2分） (2019高二下长春月考) 下列叙述正确的是 （ ） A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分

5、子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央9. （1分） (2016高二上福州期中) 图为元素X的前五级电离能的数值示意图已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式_ 10. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （2分） 某化合物由阳离子（CH3）4 N+和阴离子

6、A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：（1）S原子以_杂化轨道与Ge结合（2）阴离子A的化学式为_12. （3分） (2016深圳模拟) NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式） 三、 简答题 (共5题；共33分)13. （5分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z

7、中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。

8、根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)14. （7分） (2018高三下新余开学考) 制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压

9、过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）； （2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。 （3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 _。 （4） PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省

10、略），则：实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。 （6） 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。 （7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他

11、反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、可不化简）。 15. （8分） (2018高一下集宁期末) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1） 已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_。 （2） 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) C

12、H3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH（3） 工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B . 混合气体

13、的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD . CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E . 混合气体的密度保持不变16. （6分） (2015高三上荣昌期中) 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等以下是工业上制取纯硅的一种方法 请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：（1） 在上述生产过程中，属于置换反应的有_（填反应代号） （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1

14、3731 623K反应，生成化合物W，其化学方程式是_; （4） A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_（填化学式） （5） 工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_ 17. （7分） 据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PASNa（对氨基水杨酸钠）也是其中一种已知： （苯胺、弱碱性、易被氧化） 下面是PASNa的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1） A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式_; （2） 写出各物质的结构简式C：_D：_； （3） 写出所加试剂的化学式X：_Y：_ （4） 上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为_，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有_种（含本身） 第 12