西安市高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、西安市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料2. （2分） (2019高二上佛山月考) 对于反应4AB2C，下列说法错误的是（ ）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活

2、化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化3. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ4. （2分） (2019高二下蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（ ） A . 与 互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4三

3、甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰5. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+I2+3H2OD . Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OH6. （2分） (2015高一下山东期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ） A . V（H2）0.1mol/（Lmin）B . V（N2）0.1m

4、ol/（Lmin）C . V（NH3）0.15mol/（Lmin）D . V（N2）0.002mol/（Ls）7. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上广州期中) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ） A . 反应前酸、碱溶液的温度要相同B . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量9. （2分） 已知N2(g)3H2(g)

5、2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）A . 最终可以生成2mol NH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化10. （2分） (2017金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHD . 该装置可

6、用于研究外加电流阴极保护法11. （2分） 在离子浓度均为0.1molL1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（ ） 选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu 2+、Fe3+、H+B含I、S2、Br的溶液中不断通入氯气S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ， 经提纯后再用H2

7、还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是（ ）A . X是H2B . 1150反应的平衡常数大于950时反应的平衡常数C . 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D . 工业上可采用增大压强的方法提高产率13. （2分） 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C .

8、a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的14. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量不断减少15. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 以“点燃激情，传递梦想”为主

9、题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热关于能量变化的说法正确的是（ ） A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 物质发生化学变化都伴随者能量变化C . 化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D . 化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量16. （2分） (2018武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

10、0.6000.20.30.50.200.50.35A . 容器中发生反应的平衡常数为0.8B . 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为161717. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g

11、）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642 kJmol1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH18. （2分） (2018高二上安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（ ）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1 A . B . C . D . 19. （2分） (2019高

12、一下吉林期中) 如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体产生B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极D . a极上发生了氧化反应20. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示下列叙述中正确的是（ ） A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+二、 填空题 (共4题；共26分)21. （4分） (201

13、6高二下舒城月考) 某些石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示： （1） 由图可知其分子式为：_ （2） 它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原子为三个环共有 （3） 金刚烷分子的一氯代物有_种 22. （5分） (2018高二上安庆期中) （1） 已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。（2） 反应物与生成物均为气态的

14、某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应其中B历程表明此反应采用的条件为_;(填字母)。A升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂23. （10分） 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不

15、变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图象若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）24. （7分） (2015高一下邯郸期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性

16、回答下列问题：（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_（2） NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）（3） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式：_分析产品室可得到H3PO2的原因：_早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_三、 解答题 (共1题；共4分)25. （4分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁