西安市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷VIP

1、西安市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） 2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火海水会燃烧的原因是（ ） A . 飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B . 飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C . 飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D . 以上说法均有可能2. （2分） (2016高一下营山期末) 下列反应最能体现“原子经济”的是（ ） A . 甲烷与氯气制备一氯甲烷B . 乙烯聚合为聚乙烯

2、高分子材料C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯3. （2分） (2018高一下宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Ba(OH)2 SiO2 金刚石KCl干冰中，含有两种作用力的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A . 氧化钙、消石灰、CaOB . 氢氧化钠、烧碱、NaOHC . 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D . 碳酸钠、小苏打、Na2CO35. （2分） (2019高一下长春月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ） A

3、. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害6. （2分） 下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是（ ） 水葡萄糖0.1%亚甲基蓝NaOH溶液温度A50 mL1.5 g8滴2 mL40 B50 mL1.5 g10滴2 mL40 C50 mL1.5 g8滴2 mL25 D50 mL1.5 g10滴2 mL25 A . AB . BC . CD . D7. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的

4、是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ） A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC .

5、标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol9. （2分） (2018高二下吴忠期末) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是（ ）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强

6、于L的氢化物的稳定性10. （2分） (2018高二上南宁期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（ ） A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰D . 二苯基草酸酯与草酸 互为同系物二、 选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11. （3分） (2020高二上安庆期末) 下列关于生命营养物质的说法正确的是（ ） A . 糖类都可以发生水解反应B . 油脂属于高分子化合物C . 六大营养素都属于有机物D . Cu2+

7、有毒与其能使蛋白质变性有关12. （3分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变下列各种化合物中符合这种条件的是（ ） A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和 13. （3分） (2018高一上苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖，下列有关氯原子 的说法正确的是 A . 质子数为13B . 中子数为27C . 质量数为13D . 原子序数是1414. （3分） 某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如

8、下实验，理论上能达到实验目的是（ ）A . B . C . D . 15. （3分） 实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+ 某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是（ ）A . 该原电池的正极反应是：Zn2e=Zn2+B . Pt电极表面生成大量气泡C . 生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD . 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去16. （3分） 生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知C1极的电极反应为C2H

9、5OH+3H2O12e2CO2+12H+ 下列说法中不正确的是（ ） A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . 溶液中的H+向C1电极移动C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2OD . 电流由C2极经外电路流向C1极17. （3分） 在自然界存在游离态的元素是（ ） A . 硫B . 氯C . 铝D . 镁18. （3分） 用来证明淀粉部分水解的试剂是（ ）碘水KI溶液银氨溶液FeCl3溶液A . B . C . D . 19. （3分） (2018高三上衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（ ） 水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和

10、热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计已知酸性强弱：HClH2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：ClS有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . B . C . D . 20. （3分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B . 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C . 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

11、D . 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物三、 非选择题（本题包括5小题，共50分） (共5题；共50分)21. （10.0分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子

12、所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。22. （10.0分） (2016高二上通化期中) 根据题意填空 （1） （）Zn|ZnSO4溶液|CuSO4|Cu（+） 负极反应：_正极反应：_（2） （）Pb|H2SO4

13、（浓）|PbO2（+） 负极反应：_正极反应：_（3） （）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+） 负极反应：_正极反应：_23. （11.0分） (2018高二下南阳月考) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题: （1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面; （2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的-CH2-基团有_个; （3） 已知烯烃能发生如下反应:。请写出下列反应产物的结构简式:；_（4） A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示:苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基

14、侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):_。 24. （10.0分） (2018高一下南宁期末) 为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验。 （1） 将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7. 2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是_； （2） 质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是_； （3） 根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式_。（含顺反异构） （4） 经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4

15、种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：_，反应类型：_；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:_。 25. （9.0分） 某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1） 提出问题猜想：猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应_（填离子方程式）所致猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应_（填离子方程式）所致（2） 设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡溶液变红色反应_所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡_（3） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br_（填“强”或“弱”）（4） 实验反思I根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是_在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（每题2分，共20分） (共10题；