西安市高二下学期化学期末考试试卷

1、西安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下福州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）B . 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D . 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH72. （2分） 下列关于pH变化的判断正确的是（ ）A . 随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

2、B . 随着温度的升高，纯水的pH增大C . 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D . 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大3. （2分） (2019高二上辽源期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2O HCOO- + H3O+B . CO2 + H2O HCO3- + H+C . CO32 + H2O HCO3- + OH-D . HS + H2O S2 + H3O+4. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分）

3、 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应6. （2分） (2018高二下东城期末) 关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（ ） A . 常温下，测得 氨水的pH为11： B . 将 通入水中，所得水溶液呈酸性： C . 用 、 进行氢氧燃料电池实验，产生电流： D . 恒温恒容时， 平衡体系中，通人 ，平衡正向移动：通入 后，体系中的 值小于平衡常数K7. （2分） (2019高二下南宁月考) 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是

4、（ ） A . CH3COO+H2O=OHCH3COOHB . HF+H2O H3OFC . H3PO4 3HPO43-D . NaHCO3 NaHCO32-8. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 一定温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ） 增加C的物质的量 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器容积变大A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二上佛山月考) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的

5、曲线如下图所示，下列表述错误的是（ ） A . 反应的化学方程式为：3N 2MB . t2时，正、逆反应速率不相等C . t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍10. （2分） (2019高一上郑州期末) 经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A . NO2是该过程的中间产物B . 汽车尾气的主要污染成分为CO和NOC . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 该催化转

6、化的总反应方程式：2NOO24CO 4CO2N211. （2分） (2018高一下平顶山期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与CO2反应B . 氧化铁与铝反应C . 钠与乙醇反应D . Ba(OH)28H2O与NH4C1反应12. （2分） (2019高三上揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NAB . 1L 0.1molL1的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAC . 白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的PP共价键有0.6NA D . 在标准状况下，含

7、4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气13. （2分） (2019高三上汉中月考) 25时，体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY分别与0.1molL-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a点c(X-)b点c(Y-)B . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X+H2OC . Ka(HY)的数量级约为10-3D . pH=7时，两种反应后的溶液中c（Y-)c(X-)14. （2分） (2018高一下钟山期末) 对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O

8、(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D . 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)15. （2分） (2019高一上南宁期末) 反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（ ） 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A . 两个反应

9、中硫元素均被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性:MnO2SO IO I2D . 反应中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) （1） 在常温下的0.05molL1硫酸溶液中，c(H

10、)_molL1，水电离出的c(H)_molL1，水电离出的c(OH)_molL1。水电离出的c(H)11013molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_molL1，cBa(OH)2_molL1。 （2） 某温度下，纯水的c(H)2107molL1，则此时c(OH)为_;molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104molL1则溶液中c(OH)为_molL1，由水电离产生的c(H)为_;molL1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。 四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2019高三上揭阳期末) （1） I明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有

11、广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.32.8回答下列问题：明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2） 操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。 （3） 检验滤液A中是否存在Fe2的方法_ (只用一种试剂)。 （4） 在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_。 （5） 调节pH3的目的是_ ，滤渣2含有的物质是_。 （6） II取一定量

12、含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_ (保留三位有效数字)。已知Ksp(PbS)=3.410-28， Ksp(CuS)=1.310-3619. （4分） (2019高一上南宁期末) 已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1） 物质A的化学式为 _。 （2） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （3） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。 （4） 反应的离子方程式为_。 20. （2分） (20

13、19高一上杭州期中) 实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。 （1） 写出仪器名称： F1。 （2） 下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物（3） 实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。 本实验需取6.0mol/L的盐酸1mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和2(选填仪器的编号字母)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：3（4） 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是1。 没有洗涤烧杯和玻璃棒转移

14、溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上中山月考) 工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJmol-1（1） 已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答： 图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_。该反应的平衡常数：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)。（2） 已知：在700、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（结果保留小数点后一位数字）。 从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共