西安市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动D卷

1、西安市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量不断减少2. （2分） (2017高一下宝坻期

2、中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中 不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A . B . C . D . 3. （2分） 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（ ）A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分

3、解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行4. （2分） 反应3A（g）2B（g）+C（g）+Q（Q0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（ ）A . t6t7阶段，C的百分含量最大B . t2t3阶段，A的转化率最小C . t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂D . t5时刻，改变因素一定是升高了温度5. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1)B . 温度对反

4、应的影响C . 平衡体系增加N2对反应的影响D . 催化剂对反应的影响6. （2分） 在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（ ）A . 4 mol A+2 mol BB . 2 mol A+1 mol B+1 mol HeC . 3 mol C+2 mol DD . 2 mol A+1 mol D7. （2分） (2016高二上大庆开学考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应

5、物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1） 容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a+b=92.4C . 2p2p3D . 1+3=18. （2分） 在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L

6、，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A . 8mol A+4mol BB . 2mol A+1mol BC . 6mol C+2mol D+2mol BD . 6mol C+2mol D二、 填空题 (共3题；共17分)9. （2分） (2016高二上西安期中) 将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ， 则反应的平衡常数K=_若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2

7、的平衡浓度_（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”） 10. （5分） 若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=_ 。这时反应向_进行，因为：_ 。11. （10分） 如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C

8、（s）2CO（g）H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_三、 综合题 (共6题；共40分)12. （3分） (2018高三上黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1） CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_。（2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为

9、电解液）。写出该电池的负极反应式：_。 （3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“”或“”）。 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆

10、反应方向进行，则c的取值范围为_。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c（H2）3c（CH3OH）d.容器中密度不变e.2个CO断裂的同时有3个HH断裂（4） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_

11、；该反应H_0（填“”、“”或“=”）。 13. （5分） (2018静安模拟) 镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。完成下列填空： （1） 组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是_。碳原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。 （2） 将MgaAlb(OH)c (CO3)dx H2O表示成氧化物的形式：2aMgObAl2O32dCO2（_）H2O； （3） 焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(

12、Si3N4)：3SiO2(s)6C(s)2N2(g) Si3N4(s)6CO(g) + Q (Q0)。 该反应中，氧化产物是_。若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_。该反应的平衡常数表达式K=_；若升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是_（写出一种即可）。14. （5分） (2017高一下湖南期中) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化

13、学反应速率v（D）为0.4mol/（Lmin）请回答下列有关问题： （1） 5min末A的物质的量浓度为_ （2） 前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_ （3） 化学方程式中n值为_ （4） 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A ）=5mol/（ Lmin ）v（ B ）=6mol/（ Lmin ）v（C）=4.5mol/（ Lmin ）v（D ）=8mol/（ Lmin ）其中反应速率最快的是_（填编号）15. （11分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H

14、2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1该反应在常温下_自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b.1mol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2）d密闭容器的容积不再改变（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO650421.62.469

15、00210.41.63900abcdt该反应为_（填“吸”或“放”）热反应；若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t3min，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）16. （9分） (2018和平模拟) 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。 （1） 氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常

16、数K_(用K1、K2表示)。（2） 对于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)_，平衡时NO的转化率为_。（3） 使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在

17、47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。17. （7分） (2018高二上北京期中) 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究： （1） 将 氧化生成 的过程由3步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为 pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。 A . 反应 的 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数K小于680（4） 将 溶于 中，得到紫红色的溶液，