西安市高二下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、西安市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+）B . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）2. （2分） (2018高二上汕头月考) 可逆反应mA(

2、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ） A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能3. （2分） (2016高二上公安期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A . 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）4. （2分） (2016上栗模拟) 硫酸

3、是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ， 的说法不正确的是（ ） A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5. （2分） 下

4、列反应属于吸热反应的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 碳与二氧化碳的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应6. （2分） (2015高三上聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4+、Cl、NO3B . 含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32C . 常温下由水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32、NO3、Al3+7. （2分） (2016高二下东至月考) 向

5、氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ） A . 增强B . 减弱C . 不变D . 无法判断8. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.6

6、8 kJmol19. （2分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化11. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A . H2(

7、g) + I2(s) =2HI(g)H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HIH=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HIH=- 26.5kJ/mol12. （2分） (2017高二上重庆期末) 可逆反应A（s）+B（g）2C（g）H0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（ ） A . 保持温度不变，减小压强B . 保持恒温恒容，充入氦气C . 其它条件不变时，升高温度D . 其它条件不变时，加入少量A13. （2分） (2016高一下襄阳期中) 还原沉淀法是处理含

8、铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至

9、少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=114. （2分） (2017高二下成都期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3KJmol1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 KJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态

10、过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 KJmol1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反应的H=+283.0 KJmol115. （2分） (2020高二上芜湖期末) 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)2B(g) 2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ） A . 气体的分子数减少B . A的物质的量浓度减小C . 气体的密度减小D . 气体的平均相对分子

11、质量增大16. （2分） 在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）A . 770 B . 801 C . 850 D . 770801 17. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cu，FeCl3溶液D .

12、 浓氨水，AgNO3溶液18. （2分） 向盛有50mL 1.00molL1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（ ） A . 该实验表明化学能可以转化为热能B . NaOH溶液的浓度大于1.00 molL1C . V=50 mL时，混合液呈碱性D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应19. （2分） 在含有浓度均为0.01molL1的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ） A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC

13、. AgBr、AgCl、AgID . 同时析出20. （2分） 下列有关自发反应的说法正确的是（ ）A . 自发反应一定是S0的反应B . 自发反应一定是H0的反应C . 自发反应在任何条件下都能自动进行D . H0的反应一定是自发反应二、 非选择题 (共7题；共26分)21. （1分） 某次酸雨的分析数据如下NH4+=2.0105mol/L，Cl=6.0105mol/L，Na+=1.9105mol/L，NO3=2.3105mol/L，SO42=2.8105mol/L，其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为_22. （4分） 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电

14、离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为_（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_23. （6分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大； M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单

15、质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 24. （5分） 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在同温度下反

16、应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8kJ2800t2放出热量：Q（1） 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量 （2） 容器中反应达平衡时，CO的转化率为_% （3） 计算容器中反应的平衡常数K=_ （4） 下列叙述正确的是_（填字母序号） a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡

17、状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（Lmin）（5） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol， 写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_25. （4分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变CCH3

18、OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡常数K=_（保留两位有效数字）26. （1分） (2016高二上淇县期中) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_ 27. （5分） 在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1降到0.8molL1 已知反应开始