西安市高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物（II）卷

1、西安市高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高三上唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（ ） A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 在少量Cl2中燃烧生成FeCl22. （2分） (2016高一下包头期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于

2、浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3. （2分） 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ） A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应4. （2分） (2017高二上钦州期末) 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（ ） A . 银B . 镁C . 铝D .

3、铜5. （2分） (2018高三上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. （2分） (2019高一下长春月考) 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（

4、标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A . 1molB . 0.05molC . 1.05molD . 0.11mol7. （2分） (2016高一下湖北月考) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3 ， Fe2O3 ， Cu（NO3）2 ， KNO3 ， 铜粉溶解的是（ ）A . 只有或B . 只有或C . 只有或或D . 上述物质均可8. （2分） (2020高三上海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ） A . B . C

5、 . D . .9. （2分） (2018高二上佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA10. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶

6、液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共30分)11. （3分） 如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：_12. （3分） 浓硝酸保存在棕色瓶中的

7、原因，写出化学方程式_13. （8分） (2018高一下历城开学考) 已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1） 将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热黄绿色褪去瓶口有白雾瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰（2） 实验室制D的化学方程式为_。 （3） 实验室可用如上图所示装置收集D，下列叙述正确的是_（填序号）。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4） 气体D催化氧化的化学方程式为_。 （5） 物质E的化学式是_

8、；E在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质；化合物；混合物；纯净物；非电解质；盐14. （7分） (2018高一上太原期末) NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1） N2约占空气体积的_，从空气中分离出N2利用的原理是_。 （2） 合成塔中发生反应的化学方程式是_,该反应中的氧化剂是_。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是_。 （3） 氧化炉中发生反应的化学方程式是_。 （4） 吸收塔中通入空气的作用是_。 15. （5分） 研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程

9、式是_（2） NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是_（3） 工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式_（4） 利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是_（5） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反

10、应下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变BSO3和NO的体积比保持不变C混合气体颜色保持不变D每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数K=_（保留1位小数）16. （4分） 根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。 （1） 当A是气体单质时，A是1，B是2，C是3，D是4，E是5。 （2） 当A是固体单质时，A是1，B是2，C是3，D是4，E是5。 三、 实验探究题 (共3题；共21分)17. （6分） (2018高一下桂林开学考) 某学习

11、小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 装置中发生反应的离子方程式是_； （2） 装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_； （3） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_； （4） 实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_（此操作的目的是_）

12、，最后滴加浓硝酸； （5） 该小组得出的结论所依据的实验现象是_。 18. （8分） (2018高三上淄博开学考) 氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。 已知：.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；.工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问题：（1） 装置的连接顺序为 _（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。 （2） 装置D的作用是_;若缺少装置E对本实验造成的影响是_。（3） 工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D

13、后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_。 （4） 实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 _;（用离子方程式表示）。实验操作现象实验甲：取褪色后溶液3等份第1份滴加FeCl3溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液变为红色第3份滴加稀盐酸和BaCl2产生白色沉淀实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液滴加2滴K

14、SCN溶液，溶液变红，再通入O2无明显变化根据实验现象判断，以下说法错误的是_（填选项字母）。A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN发生反应B. 实验甲说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能由实验甲和乙得出的结论为_;。19. （7分） (2016高三上襄阳开学考) 在浓硝酸中放入铜片： 开始反应的化学方程式为_若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：_待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共10题；共