西安市高一上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上温州期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（ ） 甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA . 溶解度B . 物质的量浓度C . 质量分数D . 摩尔质量2. （2分） 下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A . 导电性很强的物质B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合

2、物C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D . 可溶性盐类3. （2分） (2016崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） A . FeBr2与Cl2B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . NaHCO3与Ca（OH）24. （2分） (2019高二上中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L

3、0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子5. （2分） (2018高一上长春月考) 某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ） A . 40%B . 46%C . 50%D . 54%6. （2分） (2016高一上河北期中) 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A . 所用NaOH已经潮解B . 定容时观察液面俯视C . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中D . 用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B .

4、用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌8. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列电离方程式中书写正确的是（ ） A . NaHSO4Na+H+SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . HClO=H+ClOD . H2SH+HS；HSH+S29. （2分） (2019高一上惠州期末) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . O3B . NOC . CO2D . N210. （2分） 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数

5、为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、HCO3、OH、Ca2+D . Cu2+、K+、SO42、NO312. （2分） (2017高三上潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB . 3.6 g重水中含有的中子数为2NAC . 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫酸反应

6、，转移电子数目为0.2NAD . 常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA13. （2分） (2018石景山模拟) 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法错误的是（ ）A . 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 转移0.1mol eC . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装

7、置进行蒸馏，先收集到的是Br214. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（ ） A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液15. （2分） (2016高三上莆田期中) 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2molL1 ， c（H2SO4）=0.1molL1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0

8、.225 molL1D . 无法计算16. （2分） (2017大庆模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAC . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 在1.0L 0.1molL1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA17. （2分） (2018高一上北京期中) 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列实

9、验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A . 量筒B . 坩埚C . 容量瓶D . 烧杯19. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA20. （2分） (2018南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

10、的是（ ） A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD . 50 mL12 molL-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA21. （2分） (2019高一上江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 中子数为10的氧原子： B . 氯原子的结构示意图：C . 硝酸钡的化学式：BaNO3 D . 水的摩尔质量为18g22. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验操作或记录正确的是（ ） A . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热

11、充分失水后，固体质量减轻0.90 gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mLNaOH溶液D . 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g23. （2分） 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A . 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B . 全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C . 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D

12、 . 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液24. （2分） (2018高一上成都期中) 某溶液中含有大量的Cl、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加HNO3 溶液过滤滴加 AgNO3 溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共11分)25. （1分） (2017高一上湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为_，所含氧原子数之比为_ 26. （5分） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某硫化锌精矿的主要成

13、分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ （2） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 （3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_ （4） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气是_ （5） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_ （6） 硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶

14、液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）请用简短的语言解释该反应发生的原理_ （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 27. （5分） (2018高三上辽源期中) 把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题： （1） 实验中观察到的现象是_。 （2） 产生上述现象的原因是_。 （3） 写出有关反应的离子方程式_

15、。 三、 实验题 (共1题；共4分)28. （4分） (2015高一上阳山月考) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“

16、等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好 四、 计算题 (共1题；共10分)29. （10分） (2018高一上桂林开学考) （1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_。X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。 （2） 1.7g氨气与_mol H2O含有的电子数相等。 （3） 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。 （4） 标准状况下，下列物质所占体积最大的是_ A . 98gH2SO4B . 6.021023个CO2 C . 44.8LHClD . 6 gH2第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共24题；共