西安市高二下学期期中化学试卷（走班）（II）卷

1、西安市高二下学期期中化学试卷（走班）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . NH3H2O = NH4+OH-B . CuCl2 = Cu2+Cl-C . H2CO3 = 2H+CO32-D . Ba(OH)2 =Ba2+2OH-2. （3分） (2018高二上滦县期中) 下列实验操作过程中不需要使用两开门圆底烧瓶的是（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 溶解D . 分液3. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在

2、周期表中的位置A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上平遥期中) CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个5. （2分） (2016高一下温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀

3、逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B . 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C . 该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl-6. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法错误的是（ ）A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO

4、3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基4乙基庚烷B . 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C . 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 （不考虑立体异构） 8种D . 某单炔烃，氢化后的产物结构简式为： ，则该烃可能有的结构有4种8. （2分） (2016高二下汕头期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

5、（ ） A . 泥浆B . CuSO4溶液C . 酒精溶液D . Fe（OH）3胶体9. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为 D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H10. （2分） 工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）A . 提倡骑自行车、乘公交车出行B . 多挖煤，多发电，加快经济发展C

6、. 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D . 尽量不使用一次性竹、木筷子11. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O212. （2分） 使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O在2 L的密闭容器中

7、进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为（ ）A . v(NH3)0.02 molL1s1B . v(O2)0.01 molL1s1C . v(N2)0.02 molL1s1D . v(H2O)0.02 molL1s113. （2分） (2016高三上大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（ ） 选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加

8、入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下沈阳期中) 糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（ ） 棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒A . B . C . D . 15. （2分） (2015高二下福州期中) 关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ） A . 分子中共

9、含有11个极性键B . 分子中含有配位键C . 分子中只含键D . 分子中含有1个键16. （2分） (2017高一下娄底期中) 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B . 在该原电池中，铜作负极C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过17. （2分） (2015高二上盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和p

10、H=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合18. （2分） (2016分宜模拟) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OB . 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2+4 Br+3 Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+CO2+H2OD . 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2+HCO +2 OH+NH CaCO3+NH3H2O+H2O19. （2分） A，B，C，X均为中学化学常见的物质，一定条件

11、下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（ ） A . 若X为Cl2 ， 则C可能为FeCl3B . 若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C . 若X为Fe，则A可能为HNO3D . 若A，B，C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO220. （2分） 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 催化剂可改变该反应的焓变21. （2分） 下列有关叙述中正确的是（

12、）A . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B . 葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应C . 明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物22. （2分） (2016高二上六安开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA23. （2分） (2016高二上定州开学考) 如图是周期表中短

13、周期的一部分已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是WYZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键24. （2分） (2016高三上清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . NaAl（OH）4溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶

14、液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别25. （5分） (2016高二下沙市月考) 如图所示的五元环代表A，B，C，D，E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为 ，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题： （1） B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为_ （2） D的化学式是_

15、，E电子式为_ （3） 液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式_ （4） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4ClE与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式_;二、 非选择题 (共7题；共49分)26. （10分） (2015慈利模拟) G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3已知： （其中R是烃基）有关物质的转化关系如右图所

16、示，请回答以下问题：（1） A中不含氧的官能团的名称是_；的反应类型是_G的结构简式为_；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有_种（不考虑立体异构） （2） 反应的化学方程式为_ （3） E可在一定条件下通过_（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_（两种即可） （4） 反应的化学方程式为_ （5） 有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：_Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：_ 27. （7分） (2016高三上唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元

17、素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末其转化关系如图： 请回答：（1） 写出E物质的电子式_; （2） 写出C与K反应的化学方程式_，该反应的反应物总能量_（填“大于”或“小于”）生成物总能量 （3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式_ （4） H水溶液中离子浓度由大到小排序_; （5） J与H反应的离子方程式为_; （6） 写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 28. （6分） 如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和C

18、uSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4 ， 静止片刻，请将观察到的现象填在空白处： （1） 波形试管中左液面_，右液面_ （A） 下降，上升（B） 上升，下降（C） 下降，不变（D） 不变，下降（2） 试管中液体分为两层，上层呈_色，下层呈_色 （A） 上层蓝色，下层红色（B） 上层红色，下层无色（C） 上层蓝色，下层无色（D） 上层无色，下层蓝色（3） 若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为： CuSO45H2O CoSO4+5H2O请判断：_（4） 若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4 请判断：_29. （2分

19、） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 30. （8分） (2016高三上定州开学考) 近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标 对溶解氧（DO）的测定步骤是： 在一定温度下

20、量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2向步骤反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O最后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤中生成的I2：I2+2S2O32S4O62+2I ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL（1） 步骤使用的指示剂是淀粉试液滴定终点时指示剂的颜色变化情况是_ （2） 硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸步骤应选用_滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：_ （3） 水样中

21、溶解氧（DO）的浓度为_mgL1 （4） 该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液请按配制的过程填写选用仪器的顺序：_（填编号） 玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶天平25mL烧杯（5） 配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A . 没有用蒸馏水洗涤烧杯B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 配制前容量瓶洗净后没干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E . 用天平称量药品时，左盘低，右盘高31. （6分） (2018高三上南宁月考) 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“

22、光明使者”的美誉。 （1） T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)K=_。（2） T1时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_。（填字母）a反应速率(H2)=(H2O)b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键c.反应热不变d.混合气体的密度不再改变e体系的压强不再改变反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_%。若在4min时升高并维持温度为T2，变化如图所示，则该反应的H_0，若在