西宁市高考化学二模试卷 B卷

1、西宁市高考化学二模试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 乙烯和聚乙烯的性质不同B . 聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全熔化C . 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D . 乙烯和聚乙烯的最简式相同2. （2分） (2016高三上大连期末) 下述实验能达到预期目的是（ ） A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.

2、2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性ClS3. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列物质中，碱性最弱的是（ ） A . NaOHB . KOHC . Mg（OH）2D . Al（OH）34. （2分） (2018高三上南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO

3、32或SO32B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（ ） A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电

4、子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动6. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：SCSiB . 图乙装置可用于检验有乙烯生成C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 图丁装置可用来测定中和热7. （2分） (2016高二下东台月考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收

5、氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气二、 非选择题 (共4题；共34分)8. （11分） 某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂该化合物具有如下性质： 在25时，A的电离平衡常数K1=3.9104 ， K2=5.5106A+RCOOH（或ROH） 有香味的产物1mol A 慢慢产生1.5mol气体核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1） 根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_ （a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有COO

6、R官能团（2） 写出A、D、F、M的结构简式：A：_；D：_； F：_；M：_（3） 写出AB、BE的反应类型：AB_； BE_ （4） 写出MA的第步反应的反应条件：_； 写出EF的第步反应的反应方程式：_（5） 在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢写出该反应的化学方程式：_ （6） 写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_ 9. （11分） 乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物实验室制取乙烯的装置如图所示： （1） 实验室制取乙烯的化学反应方程式为_；此反应属于_反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_; （2） 某化学课外兴趣小组学生在实验室

7、里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2回答下列问题： 、装置可盛放不同的试剂，其中：是_是_（填试剂的序号）A品红溶液BNaOH溶液C浓硫酸D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_确定含有乙烯的现象是_（3） 实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为 _（填比值），则为CH3CH2OH；若只有一个峰，则为CH3OCH3（4） 由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）： 由乙醇催化氧化制乙醛：_

8、乙醛与新制Cu（OH）2反应：_（产物酸化后得乙酸）乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_10. （7分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉

9、，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L （假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7）

10、 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 11. （5分） 为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置 （1） 步骤如下： 在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸从底部向双通管中推入_mL的盐酸几乎没有气泡产生，原因是：_（用离子方程式解释）将盐酸全部注入，产生大量气泡（2） 此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_ （3） 利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为_，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为_ 第 9 页 共