贵州省高三上学期化学期末考试试卷（考试）

1、贵州省高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 生活中的一些问题常涉及化学知识.下列叙述中，正确的是（ ） A . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . 糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒2. （2分） (2019高一上惠州期末) 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述错误的是（ ） A . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B . 使用容量瓶前应先检查它是否漏水C . 用浓硫酸配制一定物质的量

2、浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D . 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上3. （2分） (2019昆明模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAB . 常温常压下，12g金刚石中含有CC键数为4NAC . 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD . 25时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA4. （2分） (2017高一下郑州期末) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：（ ）下列说法正确的是（ ） A . PPV 是聚苯乙烯B . PPV 难溶于水，

3、易溶于乙醇等有机溶剂C . 属于芳香烃D . 1mol 最多可与5molH2发生反应5. （2分） (2018高二上深圳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+C . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2OD . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2O6. （2分） (2019高三上呼兰月考) 已知电离常数：H2CO3HCNHCO3 ， 氧化

4、性：Cl2Br2Fe3I2。下列有关叙述中正确的是（ ） A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CNCO2H2O=HCNHCO3C . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H)/(HCN)将变小7. （2分） (2019高二上湖北期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及

5、熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl8. （2分） (2019高三上南阳月考) 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁粉和铜粉，反应完全后将固体滤出，下说法中正确的是（ ） A . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 一定不含Cu2+B . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 可能含Cu2+和Fe3+C . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ， 可能含Cu2+D . 若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ， 一定不含Cu2+和F

6、e3+9. （2分） 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化10. （2分） (2019高三上南昌月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ） A . X的氢化物中仅含有极性键B . X与Y形成的三原子分子的电子式是 C . 原子半径ZY，离子半径Z2+0 ，

7、下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变16. （2分） (2019高三上广东期末) 乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是（ ） A . M极与直流电源的负极相连B . 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室

8、C . N电极上的电极反应式:HOOC-COOH2e+2H+ = HOOC-CHO+H2OD . 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一上长安期中) 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32 ， 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验： 在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀

9、中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2017高二上上饶期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+

10、3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_，N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”“变小”或“不变”） （3） 当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）达到新平衡

11、后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍 19. （4分） (2019高一下延边期中) （1） (一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则： 2 min时，容器内n(N2)= _;，c(H2)= _;。（2） 2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _。 （3） (二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差1

12、6；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题： 写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_;， （4） 由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_。 20. （5分） (2016高二下南充月考) 现有反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且x+y_z （填“”“=”“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3） 若加入B（保持体

13、系体积不变），则A的转化率_，B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ （5） 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2019高一下白山期中) （1） 铅蓄电池的正极的反应式_。 （2） 由 Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式 _。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_个(用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （3） 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池结构如下图所示,据此回答下列问题： a极为电池的_极，b电极上的电极反应式为_。电池工作时电流的方向是由_(填“a”或“b”， 下同)经导向_。电池工作时，若有0.1mol二甲醚被氧化时，有_mol电子发生转移。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共