贵州省高二上学期化学期末考试试卷(考试)

1、贵州省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（ ） A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油2. （2分） (2018高二上中山月考) 一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1c231B .

2、X、Y的转化率不相等C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23D . c1的取值范围为0 molL-1c10.14 molL-13. （2分） (2016高一下天全期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . 灼热的炭与CO2的反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应4. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活

3、化分子百分数5. （2分） (2018高二上万州期中) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡。下列说法错误的是（ ） A . 稀释溶液，c（HCO3-）c（OH-）/c（CO32-）增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小6. （2分） (2018高二下宿迁期末) 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.4 kJmol-1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H241.0 kJmol-1CO

4、2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H349.0 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A . 升高温度，反应中CH4转化率提高B . 反应是CO2资源化利用的方法之一C . CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.0 kJmol-1D . 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H27. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D

5、. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释8. （2分） (2018高一下重庆期末) 针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是（ ） A . 图1装置牺牲镁保护铁B . 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C . 图3装置中Mg作负极，Al作正极D . 用图4装置对二次电池进行充电9. （2分） (2018高二上天长月考) 控制适合的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是（ ）A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中

6、溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极10. （2分） (2018高一下长春期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B . 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液11. （2分） (2019梧州模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪色，产生气泡H2O2具有氧化性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液

7、变成红色溶液中没有Fe2+C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力比CO32-强A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上宁县期末) 原电池是（ ）装置 A . 化学能转化为电能B . 电能转化为化学能C . 热能转化为化学能D . 化学能转化为热能13. （2分） (2018高二下北京期中) 25时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+OHH0。下列叙述错误的是（ ） A . 向水中通入HCl，抑制水的电离B . 向水

8、中加入少量氨水，促进水的电离C . 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D . 将水加热，Kw增大14. （2分） (2019高三上汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5m0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加

9、蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2 ， 再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A . AB . BC . CD . D15. （2分） 物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（ ） A . c（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B . c（CO32）：（NH4）2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C . c（NH4+）：（NH4）2SO4（NH4）2CO3NH4HSO

10、4NH4ClD . c（S2）：Na2SNaHSH2S16. （2分） (2019高二上辽源期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . (NH4)2SO4B . (NH4)2CO3C . (NH4)2SO3D . (NH4)2Fe(SO4)217. （2分） (2019高二上北京期中) 在密闭容器中，xA(g)+yB(g) zC(g)反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.正确的是（ ） A . XYZB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的体积分数增大18

11、. （2分） (2018高一下北京期中) 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O32KIH2O2 KOHI2O2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . O3被氧化成KOHB . KI是离子化合物，I2是共价化合物C . 1 mol O3在反应中得到4 mol电子D . KOH中既有离子键又有共价键19. （2分） (2018高二上河北月考) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ） A . 电离程度：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . 酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)D . 与

12、NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN20. （2分） (2018高二下南宁期中) 以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . b是电池的负极B . 该电池使用过程中需补充Na2CO3C . a、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1D . 电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA二、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2019高二下浙江期末) “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。 （1） 某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬

13、酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_。 （2） 化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下： 操作步骤：量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL

14、的H2SO4Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O。请回答：量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_（填仪器a或仪器b）。下列有关说法正确的是 _（用相应编号填写）。A配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶B滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗C滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D加热回

15、流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72)=0.02000molL1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 molL1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_mg/L。（3） 工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。 由图1、图2可知下列推论不合理的是_。A活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用B酸性条件下，铁屑和活性

16、炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少D工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_。三、 解答题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高二上浠水月考) 按要求作答： （1） 泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_（2） 写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=_；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeC

17、l3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为_。 （3） 通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为_。 四、 综合题 (共3题；共7分)23. （3分） (2019高二上杭锦后旗期末) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1） 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)H1已知：C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)H2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g)H3=242kJmo

18、l-1.反应的H1为_;kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。 （3） 图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_。 24.

19、 （2分） (2019高二上浙江期中) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题： （1） 甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。 （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_电极（填“A”或“B”）（3） 若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液_（填“增加”或“减少”）_g;丙装置中CuSO4浓度_（填“增加”、“减少” 或“不变”）。25. （2分） (2018高三上青山月考) 研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。 （1

20、） 肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。几种化学键的键能数据如下： 化学键NHNNNNOH键能/(kJmol1)390190946460则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。（2） N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。 将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2)b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变

21、在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数K的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为_。（3） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t

22、)的关系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 molL1，则此时v正_;v逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（4） 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是_，A是_。 五、 工业流程 (共2题；共10分)26. （6分） (2018高一上吉林期中) 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。 （1） 除去豆浆中的颗粒物杂质_ （2） 用海水晒盐_（3） 除去豆油中的水_ （4） 从碘水中提取碘_27.