贵州省高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物D卷

1、贵州省高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态2. （2分） (2017高一下天门期中) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（ ） A

2、. 过氧化钠（淡黄色）B . NO2（红棕色）C . NO（无色）D . 铁锈（黑色）3. （2分） 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+C . Fe2+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+4. （2分） 铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（ ） A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+5. （2分） (2017高一下莆田期中) 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（

3、） A . 冷浓HNO3B . Cu（NO3）2溶液C . 稀硫酸D . Fe（NO3）3溶液6. （2分） (2018高一上陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ） A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜7. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ） A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl28. （2分） 下列现象或事实可用同一化学原理加以

4、说明的是A . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B . 铜和氯化钠溶液均能导电C . 硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D . 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象二、 填空题 (共3题；共19分)9. （3分） 铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用（1）铁元素在元素周期表中的位置为_（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_（3）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁

5、的工艺流程如图：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为_碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）42+该水解反应的离子方程式为_（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂它的制备方法有多种熔融法又称为过氧化钠氧化法先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH

6、，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_电解法制备高铁酸钾铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备阴极的电极材料为_ ， 写出阳极的电极反应式为_10. （10分） 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色该反应的离子方程式为_（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生写出上述变化中，有关反应的离子方程式：_Fe3+3SCN=Fe（SCN）311H2O2+2SCN=2SO42+2CO2+N2+1

7、0H2O+2H+若生成1mol N2 ， H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是_mol（3）根据以上实验，推断Fe2+、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为_11. （6分） (2018高一下淇县开学考) 下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1） E溶液中溶质的化学式为_。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是_。 （2） A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是_，发生反应的化学方程式有_。 （3） 若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_。 三、 综合题 (共2题；共15分)12. （9

8、分） 某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42和Cr2O72 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法，其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=12，该溶液显_（2） 写出第步的离子反应方程式：_（3） 第步中，用6mol的FeSO47H2O可还原_molCr2O72离子（4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（ ）_Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（

9、Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 写出阳极的电极反应式_（6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_（7） 用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为_13. （6分） 以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30以上NH4HCO3大量分解（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_，该反应必须控制的反应条件是_（3）检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_（4）酸化的目的是_（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入_a（NH4）2SO4bKClc丙醇d水（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素滤液A可做复合肥料，因为其中含有_等元素第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、答案：略2-1、3-1