贵州省高三上学期期末化学模拟试卷（二）B卷

1、贵州省高三上学期期末化学模拟试卷（二）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A . 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B . 次氯酸的氧化性比稀硫酸强C . 氯化氢比硫化氢的热稳定性好D . 硫离子还原性比氯离子还原性强2. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1 NaCl溶液中含有的Na离子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC . 5NH4NO3 2HN

2、O3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAD . 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA3. （2分） 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A . 2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2OB . Ba(OH)22HClBaCl22H2OC . Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD . KOHHClKClH2O4. （2分） (2016高一下应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2B . O22的电子式为： C . 反

3、应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性5. （2分） (2017高一上深圳期中) 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . B . C . 8nD . 4n6. （2分） (2017高二下南充期末) 己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B . b点表示的溶液中c (CH3COO-)c(Na+)C . a

4、点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/LD . b、d点表示的溶液中 均等于K7. （2分） (2016高一下江西期末) 已知118号元素的离子aW2+ ， bX+ ， cY2 ， dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 碱性：XOHW（OH）2C . 氢化物稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW8. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C

5、 . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较第一次平衡时大9. （2分） (2016崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ） A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10. （2分） 控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I

6、-C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态11. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（ ） A . 分散质颗粒直径都在1100nm之间B . 都能透过半透膜C . 都是均一、稳定的液体D . 都能产生丁达尔效应12. （2分） (2015高二上南充期末) 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（ ） A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸D . 甘油

7、不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰13. （2分） (2015高三上博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（ ） A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成14. （2分） (2017高一上宿迁期末) 与100mL 0.4molL1NH4NO3溶液中的NO3浓度相同的是（ ） A . 400 mL 0.

8、1 molL1的KNO3溶液B . 100 mL 0.4 molL1的Ba（NO3）2溶液C . 100 mL 0.2 molL1的Mg（NO3）2溶液D . 200 mL 0.1molL1的Fe（NO3）3溶液15. （2分） (2018南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:316. （2分） (2017高一上黄陵期末) 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝

9、酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A . 9.02 gB . 8.51 gC . 8.26 gD . 7.04 g17. （2分） 下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）A . 1L溶液中含有Na、SO42总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na数目是0.15NA C . 1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L18. （2分） 对常温下 c（H+）=0.001 molL1的

10、CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）A . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . 加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）增大C . 与等体积c（OH）=0.001 molL1的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性D . 与等体积c（OH）=0.001 molL1的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性19. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g)H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2 =

11、 + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol120. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL1min1）来表示，则正确关系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H

12、2O）D . v（O2）=v（NO）二、 填空题 (共3题；共21分)21. （5分） (2016高三上友谊期中) 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1） 红棕色滤渣的主要成分是_； （2） 写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_； （3） 操作I的操作温度应该控制在_左右； （4） 从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_洗涤、干燥；

13、（5） 反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：_; 22. （9分） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O+HCl +KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程

14、如下：下图回流搅拌装置下图抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体A的结构简式为_。操作为_。 （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D . 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_

15、，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_。 23. （7分） (2018高二下兰州期末) 化合物M是一种香料，可用如下路线合成： 已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： A、B发生同一反应类型有机物都只生成C核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：（1） 原料C4H10的名称是 _（用系统命名法）； （2） 写出反应AC的反应试剂和条件：_； （3） F与新制Cu(OH)2反应的化

16、学方程式 _； （4） D +G M反应的化学方程式_； （5） 写出N、M的结构简式 _、_； （6） 写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：_。 三、 计算题 (共2题；共14分)24. （4分） (2016高一上六安期末) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g） 求：（1） 加入NaOH溶液020mL过程中反应的离子方程式为_；沉淀中Al（OH）3的质量为_g （2） 合金中Mg的质量为_

17、；所用HCl的物质的量浓度为_mol/L 25. （10分） 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 硅元素在周期表的位置是_周期_族 （2） 铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是_ a主要化合价为+2、+4b同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料c铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4Pb（OH）4，则金属性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径GePb（3） 写出工业制取粗硅的化学反应方程式_ （4） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶

18、液反应制得，反应的离子方程式为_ （5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示： 已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即 100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值，和m：n值四、 实验题 (共2题；共7分)26. （5分） 某化学课外小组用如图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中 （1） 由A中涉及的方程式为：_ （2） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关反应的化学方程式_; （3） C中盛放CCl4的作用是_ （4） 需证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，验证方法是：_ 27. （2分） (2017高二上钦州期末) 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_ （填序号），进行的操作_（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示 试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜a将尿液与试剂混合振荡甲蓝色溶液乙生成绿色沉淀斐林试剂b将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙生成黄绿色沉淀硫酸铜c将尿液与试剂混合后微热丁生成黄色沉淀戊生成砖红色沉淀第 16 页 共 16 页参考答案一、