贵州省高一下学期化学期中考试试卷（测试）

1、贵州省高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一下邯郸期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C . “四中子”不显电性D . 第二种粒子的化学式为O4 ， 与O2互为同素异形体2. （2分） 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物下面关于氢化物的叙述正确（ ） A . D2

2、O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性盐酸的酸性D . NaH是离子化合物3. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构4. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中错误的是（ ） A . 三

3、种离子中，Ym的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应5. （2分） (2016高二上福州期中) 范德华力为a kJmol1 ， 化学键为b kJmol1 ， 氢键为c kJmol1 ， 则a、b、c的大小关系是（ ） A . bcaB . bacC . cbaD . abc6. （2分） (2018高一下宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两

4、倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应7. （2分） (2019高一下临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价

5、键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ48. （2分） (2016高二下汪清期末) 已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1 ， 下列说法正确的是（ ） A . M一定是金属元素B . M一定是S区元素C . M的最高价是+1价D . M可能呈现出1价9. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：XYB . 最高价氧

6、化物对应的水化物的酸性：YXWC . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径10. （2分） “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（ ）A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物11. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4

7、与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA12. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH213. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）XYZWA . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是YZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体14. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子

8、个数按由大到小的顺序排列的是（ ） 0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一下信阳期中) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn16. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)

9、2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为热能B . 反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol117. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能

10、量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18. （2分） (2016高一下卢龙期中) 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）A . 两个反应都是置换反应B . 反应是放热反应C . 两个反应都有化学能与热能之间的转化D . 两个反应都是氧化还原反应19. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列叙述中，正确的是（

11、 ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 所含元素化合价升高的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质20. （2分） (2019高一下北仑期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHC . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH221. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物质中，只含有离子键的是（ ） A . NaOHB . NH3C . CaCl2D . H2S04

12、22. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（ ） A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ， 则a的氢化物的化学式为aH323. （2分） (2016深圳模拟) 某实验小组依据反应 AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响测得电压与pH的关系如图下列有关叙述错误的是（ ） A . pH=0.68时，反应处于平衡

13、状态B . 调节pH可以改变反应的方向C . pH0.68时，负极电极反应式为2I2e I2D . pH=5时，氧化性I2AsO4324. （2分） (2016高三上翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应25. （2分） (2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmo

14、l-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ26. （2分） 如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是（ ）A . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：XYB . 外电路的电流方向是：X外电路YC . 若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨D . Y极上发生的是氧化反应27. （2分） 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）A . Zn是负极，发生还原反应B . Cu是负极，发生

15、氧化反应C . 铜片上有气体逸出D . 电子由铜片通过导线流向锌片28. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)29. （2分） 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（ ）A . 5s

16、B . 10sC . 大于10sD . 小于10s30. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共12分)31. （7分） (2018高一下温州期中) A,B,C,D,E,F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层

17、电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题： （1） 写出B在元素周期表中的位置_，C的离子结构示意图_。 （2） E的最简单氢化物的电子式_。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。 （3） 证明C比D活泼的实验依据是_。 （4） 单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_。 32. （3分） (2018高一下牡丹江期末) 乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题： （1） 乙醇是重要的燃料，已知在25、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表

18、示乙醇燃烧热的热化学方程式：_。 （2） 乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：_。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_。 （3） 乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_。 A.2molB.2.6molC.2.8mol D.3mol（4） 反应后可向反应混合物中加入_溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。 33. （2分） (2019高二上辽源期中) 反应A(g)+B(g)

19、C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1） 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）。 （2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因_。 （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_三、 计算题 (共1题；共2分)34. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250300350K2.00.270.012（1） 在