贵州省高二下学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、贵州省高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各式中不正确的是（ ） A . HF+H2OH3O+FB . NaHCO3=Na+HCO3 ， HCO3H+CO32C . Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq）D . S2+2H2OH2S+2OH2. （2分） (2015高一下如东期中) 下列溶液一定显酸性的是（ ） A . pH7的溶液B . c（H+）c（OH） 的溶液C . c（H+）=1107molL1D . c（H+）=c（OH） 的溶液3. （2分） (2015河北模拟) 25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下

2、列叙述不正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011A . 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性B . a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）c（CN ），则a可能等于bC . 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCNNa2CO3CH3COONaD . 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN+H2O+CO2=HCN+HCO34. （2分） (2015高二上邢台月考) H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（

3、S2）的变化情况是（ ） A . 增大B . 减小C . 不变D . 可能增大，也可能减小5. （2分） (2017高二下鞍山期中) 25时，10mL 0.1molL1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（ ） A . 该溶液的pH约是4B . HA一定是一种弱酸C . 恰好中和时消耗NaOH的物质的量是106molD . 与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL6. （2分） (2016高一下襄阳期中) 温室下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL1HCl溶液和HX

4、溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ） A . HX为弱酸B . M点c（HX）c（X）c（OH）c（H+）C . 将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D . 向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）c（HX）=c（Cl）c（X）7. （2分） (2015高二上青海期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一

5、定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同8. （2分） 某温度（t）时，水的离子积为K=11013mol2L2 ， 则该温度与25相是（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定9. （2分） (2016高二上娄底期末) 常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH）之比为（ ） A . 10：1B . 1：10

6、C . 2：1D . 4：510. （2分） (2018高二上淮北期中) 在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1.0106 molL1。下列说法中正确的是（ ）该NaCl溶液显酸性该NaCl溶液显中性该NaCl溶液中KW11014mol2L2该NaCl溶液中KW11012mol2L2该NaCl溶液pH7A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL

7、1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 12. （2分） 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸13. （2分） (2016高二下马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）

8、 A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . HCO3+H2OCO32+H3O+C . S2+H2OHS+OHD . NH3+H2ONH4+OH14. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示下列判断正确的是（ ） A . a、c两点溶液的导电能力相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：abcC . b点溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）D . 用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc15. （2分） (2017高二上吉林期末) 25时，在1.0L浓度均为0.0

9、1molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（A），则下列描述中不正确的是（ ） A . HA的酸性很弱，A水解程度大于HA的电离程度B . c（A）+c（HA）=0.02molL1C . n（A）+n（OH）=0.01 mo1+n（H+）D . 该溶液的pH716. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 25时，01molL pH=45的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）c（H2 C2O4）c（C2O42-）B . NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C . 25时，pH=9、浓度均为01mo

10、lL的NH3H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH-）D . 0.1molL（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Fe2+）c（OH-）c（H+）17. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列实验目的和相应的实验方案合理的是（ ）实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的稀盐酸长时间浸泡B除去一氧化碳中少量的二氧化碳将混合气体通过灼热的焦炭C鉴別氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后蒸发A . AB . BC . CD . D18. （2

11、分） (2016高三上襄阳期中) 25C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B . BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C . 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH）c（H+）D . AB发生的反应为：Ca2+CO32CaCO319. （2分） (2016高三上滕州期中) 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.

12、81011 ， KspCu（OH）2=2.21020 下列说法错误的是（ ） A . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B . 若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C . 若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大20. （2分） A . H2A2H+A2K=105.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25时HF的 Ka=1

13、03.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HAD . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2二、 非选择题 (共4题；共23分)21. （6分） (2018高二下房山期中) 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1） 以上各步中，符合题意的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。 （2）

14、 滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表： 滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a _20.02(填“”“”或“=”）。22. （

15、2分） (2017高二上晋江期末) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 25时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：_（2） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是_23. （9分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关

16、系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S

17、2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。24. （6分） 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）；（2） H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_（填写编号）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（O