贵州省高二下学期化学期中考试试卷(模拟)

1、贵州省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ） A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形2. （2分） 下列关于晶体的说法中,正确的是（ ） A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C .

2、 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3. （2分） 下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（ ） A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点4. （2分） (2016高三上上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高5. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A .

3、 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多6. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电7. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 氯化铯晶体中，每1个

4、Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅D . PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A . 稀有气体B . 主族元素C . 过渡元素D . 卤族元素9. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密

5、堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。10. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下列有关金属晶体判断正确的是（ ） A . 简单立方、配位数6、空间利用率68%B . 钾型、配位数6、空间利用率68%C . 镁型、配位数8、空间利用率74%D . 铜型、配位数12、空间利用率74%11. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列表达方式错误的是（ ） A . CO2的分子模型示意图： B . 甲烷的电子式C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳12原子构成 C12. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列化

6、学用语正确的是（ ） A . 乙醇分子的结构式： B . 氯原子的结构示意图： C . 过氧化氢分子的电子式： D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-13. （2分） (2018静安模拟) 下列属于共价化合物的是（ ） A . NH4NO3B . CH4C . CaCl2D . C6014. （2分） 列说法正确的是（ ） A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态15. （2分） (2019奉贤模拟) 关于晶体的叙

7、述中，正确的是（ ） A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16. （2分） (2018高二上四川月考) 下面的于排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI17. （2分） (2019长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳

8、定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体18. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClMgCl2MgOC . RbKNaLiD . 金刚石Si钠19. （2分） (2019高二下汪清期中) 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD .

9、 LiNaMg20. （2分） (2018高二下集宁期中) 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ） A . Mg5B12B . MgB2C . Mg2BD . Mg3B221. （2分） (2019高二下白山期中) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C . 乙醇可以与水任意比互溶D . NaF、NaCl、NaBr、NaI

10、的熔点依次降低22. （2分） (2018高二下北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B . 分子式为C3H9N的异构体共有4个C . 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D . 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-123. （2分） (2018高二下深圳期中) N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸 与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知： 下列说法错误的是（ ）

11、A . 反应时断键位置为C-O键和N-H键B . 微波催化能减少该反应的热效应C . 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D . 硅胶吸水，能使反应进行更完全24. （2分） (2018高二下黑龙江期中) CH3+ ， -CH3 ， CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ） A . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B . CH3与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D . CH3+与OH形成的化合物中含有离子键25. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列化合物，按熔点由高到低排列正确的是（

12、 ） A . SiO2、CsCl、CBr4、CF4B . HF、H2O、H2S、CH4C . SiC、晶体硅、金刚石、SiO2D . CsCl、KCl、CaO、MgO26. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列对一些实验事实的解释正确的是（ ） 选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短A . AB . BC . CD . D27. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列分子中指定的碳原子(用*

13、标记)不属于手性碳原子的是（ ） A . 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） (2016高二下锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O29. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点

14、大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO430. （2分） “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）等化合物下列叙述中错误的是（ ） A . 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B . 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C . 钠元素离子半径比铝离子半径大D . 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO +3H2二、 填空题 (共4题；共9分)31. （1分） (

15、2019高二下汪清期中) 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。 32. （2分） (2018高二下银川期末) 根据已学知识，请回答下列问题： （1） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 （2） 画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。 （3） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （4） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子

16、的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。 （5） 第A族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_。 （6） 按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子 _;。 （7） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式

17、可表示为_。 （8） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。 33. （2分） (2019高二下郑州期中) （1） 基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。 （2） 前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为_。 （3） 研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_。 （4） 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，

18、则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号) a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力 （5） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （6） ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （7） KIO3晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成_图形。 （8） 在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为_。 （9） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为_堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm-3（列出计算式）。 34. （4分） (2019成都模拟) 太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题： （1） 镍(Ni)在周期表中的位置为_；S原子的价电子排布式为_；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是_。 （2） Na3As3中As原子的杂化方式为_；AsCl3的空间构型为_。 （3） GaAs熔点为1238，GaN熔点约为1500，GaAs熔点低于GaN的原因为_。 （4） 写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。 （5） GaA