贵阳市高一下学期期末化学试卷（理科）C卷

1、贵阳市高一下学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 碱土金属元素B . 元素周期表中第312列的过渡元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 左下方区域的金属元素2. （2分） (2016高三上武清期中) 元素周期表中 VIA族25周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（ ） A . +99

2、.7kJmol1B . +29.7kJmol1C . 20.6kJmol1D . 241.8kJmol13. （2分） 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径4. （2分） (2016高一下武城期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu

3、2+向铜电极移动5. （2分） (2016高一上南宁期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（ ） A . X一定为电解质B . X可能为NaClC . X不能是酸类D . X可以是任何化合物6. （2分） (2015高二下会宁期中) 下列表述错误的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是： B . 甲烷分子的比例模型是： C . 硝基的表示方法NO2D . 饱和烃的通式是CnH2n+2（n1）7. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液

4、中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：反应所需时间：乙甲开始时反应速率：甲乙参加反应的锌的质量：甲=乙整个反应阶段的平均速率：乙甲盛盐酸的容器中有锌剩余盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）8. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列比较不正确的是（ ） A . 氢化物热稳定性：H2SHClB . 酸性：H2SO4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2D . 离子半径：O2Na+9. （3分） (2016高二下正定期中) 下列有关物质结构的表述正确的

5、是（ ） A . 氯化镁的分子式为MgCl2B . 氮原子的轨道表达式为： C . 硫原子的外围电子排布式为3s23p4D . N2的结构式： 10. （2分） (2018高二上淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（ ） A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率11. （2分） (20

6、17高二上黑龙江期末) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气体的压强C . 混合气体的平均摩尔质量D . SO2的转化率12. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下汉台期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有

7、18种元素C . 在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈D . 在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高14. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B . 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C . 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140时，发生消去反应生成乙烯D . 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯15. （2分） 下列属于取代反应的是（ ） A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通

8、入NaBr溶液中16. （2分） 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤17. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷不能发生氧化反应B . 甲烷点燃前不需要验纯C . 二氯甲烷有2种同分异构体D . 甲烷和异丁烷互为同系物18. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列说法中，正确的

9、是（ ） A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种19. （2分） (2016高二下合肥期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B . 用系统命名法命名顺2丁烯、反2丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C . 聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O20. （2分） (2016高一下广州期末)

10、下列物质不能和氯气发生取代反应的是（ ） A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl421. （2分） 核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是CH2OH（CHOH）3CHO和CH2OH（CHOH）2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是（ ） 氧化还原酯化水解加成中和A . B . C . D . 22. （2分） 下列化学方程式书写错误的是（ ）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+

11、CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br23. （2分） (2017高二上桂林开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 丙烯的结构简式为CH2CHCH3B . 新戊烷的二氯代物有2种C . 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D . 键线式为 的有机物的分子式为C8H1024. （2分） (2018高二下广州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能

12、催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应25. （2分） 关于塑料的下列说法中，不正确的是（ ）A . 在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B . 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D . 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂二、 填空题 (共7题；共35分)26. （2分） 下列物质O2氯仿CH3CH2CH2OHO3CHCl3CH3OH C C （填序号） 互为同分异构体的是_，属于同位素的是_27.

13、 （6分） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：（1）A族元素的最外层电子数_（2）第三周期元素的最高化合价_（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径_（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）_（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）_如图是元素周期表的一部分（1）请在表中画出金属与非金属的交界线（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置（3）在表中标出Ti的位置_28. （5分） 在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下

14、反应：H2+Br22HBr已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白： 编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a240_10.5amn（n2m）_29. （7分） 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式_，结构简式_（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CC

15、H3CH2OHDCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方程式为_工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_30. （8分） 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）熔点（）环乙醇0.9625161难溶于水环乙烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，

16、导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_ （填入编号）洗涤aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口进入（填“g”或“f”）收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_31. （6分） 从A甲烷B乙醇C乙酸D淀粉 E油脂F蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上 （1） 天然气的主要成分是_； （2） 大米的主要成分是_； （3） 属于酯类的是_； （4

17、） 水解最终生成氨基酸的是_； （5） 常用作燃料和医用消毒剂的是_； （6） 普通的食醋中含3%5%（质量分数）的_ 32. （1分） (2017高二上仙桃期末) 写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：_ （条件：浓硫酸做催化剂，加热） 三、 实验题 (共3题；共21分)33. （4分） 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义（1） 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl2关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_A降低了反应的活化能B增大了反应的速率C降低了反应的焓变D增大了反应

18、的平衡常数（2） 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反应，该化学方程式为_（3） 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为_L（标准状况）34. （8分） (2019高一下长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y

19、、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化

20、合物W2Z的形成过程：_。 35. （9分） 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如表： 25pH25pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是_； （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为； A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉KI溶液D . KMnO4溶液（3） 通入H2S气体