贵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是（ ）A . 钢铁在潮湿的空气中B . 钢铁在雨水中C . 铜币在地下水中D . 不锈钢在潮湿的空气中2. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 0.4 molB . 0.5 molC . 0.6 molD . 0.8 mol3.

2、 （2分） (2017高一下遂宁期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述错误的是（ ）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e=Fe2+C . a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片D . a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动4. （2分） (2018石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 22g3H2O中所含中子的数目为12NAB . 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下

3、22.4L气体时，转移电子的数目为NAD . 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA5. （2分） 25时，电离常数Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.461010 ， Ksp（AgCl）=41010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法正确的是（ ）A . AgCl不能转化为AgIB . 25时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于51012mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

4、6. （2分） (2018临沂模拟) 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A . M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+B . a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C . N室中：ac(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12. （2分） (2015博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA

5、溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线13. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏

6、小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小14. （2分） (2018高三上揭阳期末) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是（ ） 附：表示阳离子，表示阴离子A . 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B . 工作过程中OH向Y电极周围移动C . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2

7、+2e+H2O=CO+2OHD . 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱15. （2分） 25时，水的电离平衡：H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 将水加热，Kw增大，c(H+)不变16. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2

8、的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：217. （2分） (2018揭阳模拟) 常温下，向10mL 0.2molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是（ ）A . HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度B . 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1molL1C . 当V (Na

9、OH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D . 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)18. （2分） 化学反应伴随着能量的变化下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应19. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2

10、SO4溶液。下列说法正确的是（ ）A . 阳极反应式为2H2e=H2B . 从A口出来的是H2SO4溶液C . a是阳离子交换膜，允许H通过D . Na2SO4溶液从E口加入20. （2分） (2016高二下东台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7二、 填空题 (共5题；共22分)21. （1分） (2015高二上海南开学考) 某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管；

11、用蒸馏水洗净；即加入待测的NaOH溶液；记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；加入适量蒸馏水；加入酚酞试液两滴；滴定时，边滴边振荡；边注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）_ 22. （4分） 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1） 联氨分子的电子式为_ （2） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H

12、4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（3） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_ 23. （5分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题： （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_（2） 已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJmol1，CH3OH（l）

13、+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=a kJmol1，则a_726.5（填“”、“”或“=”） （3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （4） 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_ （5） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+489.

14、0kJmol1111ComCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H=_24. （8分） (2018高二上武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“

15、大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）25. （4分） (2018高二上雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1） 该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 （2） H=_。 （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_(填“有影响”“无影响”)。 （4） 升高温度，该反应的平衡常数K将_(填“增大”