贵阳市高二上学期期末化学试卷A卷

1、贵阳市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列变化中，属于放热反应的是（ ）A . H2O（g）H2O（l）H=44kJ/molB . 2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+14.9kJ/molC . 能量变化如图所示的化学反应D . 形成化学键时放出能量的化学反应2. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D3. （2分） 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)

2、+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ）A . vX=0.05mols-1B . vX=0.025molL-1s-1C . vy=0.05molL-1s-1D . vy=0.075molL-1s-14. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）KJ/molB . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .

3、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的H=+2283.0kJ/mol5. （2分） (2016高二上双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 08min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/LminB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正

4、反应速率，比8min时的正反应速率大6. （2分） (2016高二上临淄期末) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ） A . 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B . 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7. （2分） 下列实验基本操作正确的是（ ）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C . 用天平称取药品

5、时用手直接拿砝码D . 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁8. （2分） (2015辽宁模拟) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO ）+c（HCO ）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D .

6、9. （2分） 将40mL 1.5molL1的 CuSO4 溶液与30mL 3molL1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）A . Cu（OH）2B . CuSO4Cu（OH）2C . CuSO42Cu（OH）2D . CuSO43Cu（OH）210. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（ ） A . 石墨电极作负极B . 铁片上的反应：Fe2e=Fe2+C . 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D . 电子由石墨电极通过导线流向铁电极11. （

7、2分） 某地酸雨检验除含H+外c（OH）可忽视还有Na+ ， Cl ， NH4+ ， SO42其浓度依次为：c（Na+）=2.3105mol/L，c（Cl）=3.5105mol/L，c（NH4+）=2.3105mol/L，c（SO42）=1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 612. （2分） (2018兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极

8、B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-二、 非选择题 (共4题；共20分)13. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2

9、(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如

10、图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。14.

11、（5分） (2017高二上武邑期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如表实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）0.1020.000.1018.5620.000.1018.5420.00（1） 第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_mL（2） 根据

12、上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_ （3） 在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 A . 滴定终点时俯视读数B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗C . 锥形瓶水洗后未干燥D . 配制NaOH标准溶液，定容时仰视E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失15. （4分） 已知水的电离平衡曲线如图所示， 试回答下列问题：（1） 图中五点的KW间的关系是_ （2） 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl（3） 点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （4） 点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ 16. （3分） 从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解 （1） 两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_ （2） 若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_ （3） 两极分