石家庄市语文高三上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、石家庄市语文高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3H2O2. （2分） (2018高一下德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（ ） A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水3. （2分） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ

2、mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是（ ）A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB . 由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molC . 反应转移的电子数相同D . 反应中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol4. （2分） (2019高一上天津月考) 下列说法错误的是（ ） A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常

3、大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体5. （2分） (2018高二上衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . NH4、Fe3+、SO42、ClB . Ba2、K、OH、NO3C . Al3、Cu2、SO42、ClD . Na、Ca2、Cl、NO36. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后

4、的产物是同系物C . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4己二烯、甲苯和CCl4D . 乳酸薄荷醇酯（ ）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应7. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OHNO3+NO+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+2H2O2Al（OH）3+HCO3C . 澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD . 向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O8. （2分）

5、(2016高三下信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大9. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ） A . 电子层数逐渐增多B . 原子核吸引电子的能力逐渐增强C . 最高正价数值逐渐增大D . 从硅到氯负价从4到110. （2分） (2

6、018宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A . 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB . 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C . 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D . 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁11. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（ ） A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生

7、成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水12. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室13. （2分

8、） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g) H 0，则下列叙述正确的是（ ） A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小14. （2分） (2018高三上海安月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液，溶液变红。原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3

9、溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水发生加成反应A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共5题；共39分)15. （9分） (2016高一下微山月考) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01AB2DEFG3CHI（1） C的离子结构示意图为_，I的原子结构示意图_ （2） 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合

10、物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”） （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，该碱化学键类型_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （4） A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为：_ 16. （8分） Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜试回答下列有关问题： （1） 实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊物；根据_现象证明胶体已经制成 （2） 检验溶液中存在Fe3+和H+的方法是_

11、; （3） 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：_ （4） 如何用实验的方法证明胶体和Cl已经分离？_ （5） 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_ （6） 高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_ 17. （6分） (2019高一下深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计

12、如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B中的作用是_，装置E的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式为_。 （4） 装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 18. （7分） 研究CO、CO2的应用具有重要的意义 （1） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，

13、在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：由如图判断该反应H_0，曲线 I、II对应的平衡常数KI_KII（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_一定温度下，此反应在恒容密闭容器中

14、进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有3个CH形成（3） 将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式_根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响_ 19. （9分） (2016高一下南通期中) 用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去） 用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物

15、质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液请回答下列问题：（1） 仪器P的名称是_； （2） 处包有的某固体物质可能是（填序号）_； aMnO2bKMnO4cKCldCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在处能观察到_；（3） 甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液 实验过程中，装置D的作用是_装置F中的现象是_；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在_和_（填装置字母）之间加装如图3所示装置你认为如图3广口瓶中可加入足量_（填字母代号），此试剂的作用是_A淀粉碘化钾