贵阳市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷（模拟）

1、贵阳市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（ ）A . 咖啡加糖B . 炒菜加味精C . 酱油加铁强化剂D . 加工食品加防腐剂2. （2分） (2016高二下石家庄期中) 某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（ ） A . 丙烯B . 1丁炔C . 丁烯D . 2甲基1，3丁二烯3. （2分） (2018高一上太

2、原期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ） A . 滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+B . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C . 滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32D . 滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+4. （2分） (2016高一下重庆期中) 已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数据如表： OOHHHO（g）1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为（ ）

3、A . 920B . 557C . 463D . 1885. （2分） (2016高一下腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ） A . Fe（NO3）3溶液B . FeCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液6. （2分） 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（ ）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子7. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期

4、元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族8. （2分） (2018高二上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA9. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 某工厂用六水合氯化镁和粗

5、石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是（ ） A . 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B . 步骤中的反应式：3Fe(OH)3S2O42-2OH-3Fe(OH)22SO42-4H2OC . 步骤中保险粉是作还原剂D . 从步骤中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物10. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2

6、（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol111. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列

7、化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O12. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列四组离子中一定能大量共存的是（ ） A . K+、H+、Cl、CO32B . Fe3+、Mg2+、NO3、SCNC . NO3 H+、Fe2+、SO42D . Na+、OH、Cl、NO313. （2分） (2018高二上清远期末) 下列

8、列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一14. （2分） (2016高三上西城期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 酚能与碳酸氢钠溶液反应B . 醛能发生银镜反应C . 多肽既能与酸又能与碱反应D . 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应15. （2分） (2018高一上南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下

9、，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA16. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA二、 填空题

10、 (共1题；共8分)17. （8分） (2018和平模拟) 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-akJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-ckJ/mol回答下列问题:（1） CO的燃烧热为_。 （2） CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。 （3） 为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间N

11、O和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_,此温度下，该反应的平衡常数K=_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_，理由是_。三、 推断题

12、 (共2题；共15分)18. （6分） (2018高二下桂林开学考) 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题： （1） 若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为_。将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为_mol。（2） 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 gmol1

13、，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为_(填化学式)。 将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为_mol。19. （9分） (2019高一下临海月考) A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 gL-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。 请回答:（1） 有机物D中含有的官能团名称是_；有机物B的结构简式是_。 （2） CD的反应方程式是_。 （3

14、） CE的反应类型是_ A . 加成反应B . 取代反应C . 氧化反应D . 还原反应（4） 下列说法正确的是_。 A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B . 有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用D . 有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化四、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018潍坊模拟) 钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2 ， 收集到干燥混合

15、气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1） 科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。（2） 反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3） 科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_，