贵州省高二下学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、贵州省高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 电解质溶液导电属于化学变化碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物A . B . C . D . 2. （2分） 常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（ ） A . c（OH ）B . C . D . 3. （2分） (2017高二上淮北期中) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+

2、HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）A . K（HF）=7.2104B . K（HNO2）=4.6104C . 根据其中任意两个反应即可得出结论D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）4. （2分） (2017高一下宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD . abdc5.

3、 （2分） 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（ ）A . 装置左侧的液面一定会上升B . 左侧液面装置比装置的低C . 装置中的铁钉腐蚀最严重D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀6. （2分） 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A . X显酸性B . Y一定是水C . Z可能是碳酸钠溶液D . Z可使石蕊试液变蓝7. （2分） (2016高二上大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） A . 若用此装置给铁

4、棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag8. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br9. （2分） 室温下向

5、0.1molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（ ）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)10. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗11. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH

6、12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 由水电离的c(H)：B . 将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：12. （2分） (2016高二上承德期中) pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（ ） A . m=nB . mnC . mnD . 无法判断13. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结

7、果。下列有些图像描述正确的是（ ）A . 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，达到平衡时升温减压加催化剂都能提高COCl2转化率B . 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右14. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反

8、应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关二、 【选修3做】 (共5题；共32分)15. （2分） 下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A . 冰的密度比液态水的密度小B . NH3易液化C . NH3 分子比PH3 分子稳定D . 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16. （2分） (2019高二下吉林月考) 已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是（ ） A . 孤电子对与成键电子对间的

9、斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系17. （12分） (2018高三下南宁月考) CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1） CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4 (NO3)

10、2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。 （3） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42-,CN-中提供孤电子对的原子是_， 1mol CN-中含有的键的数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_;（写出一种即可） （4） CuSO4的熔点为560C，,Cu(NO3)2的溶点为115C,CuSO4溶点更高的原因是_。 （5） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（ ， ， ）。则D

11、原子的坐标参数为_，它代表_原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_。18. （4分） （1）按系统命名法命名有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是_在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子” C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_种，写出其中一种的名称_（2）写出下列各种有机物的结构简式2，3二甲基4乙基已烷支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_19. （12分） (2019浙江模拟) （1） (一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图 ：室温下通过

12、电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成A12Br5ArH+和 Br-。 阳极的材料_；（2） 写出阴极沉积铝的电极方程式_； （3） (二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下： 相转移催化原理如下：有关物质的物理性质如下表：物质邻硝基苯甲酸高锰酸钾苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇 四丁基溴化铵(C4H9)4NBrNH4Cl水难溶易溶可溶任意比互溶溶可溶易溶有机物易溶难溶易溶易溶易溶难溶下列说法不合理的是_；A . 相转移催化剂作用主要决定于 Q

13、+的物理化学性质B . 反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入C . Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率D . 增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度E . 工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率（4） 四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式_；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图_。 （5） 实验表明，当温度 100、反应时间 2.5h，n(KM

14、nO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下： 相转移催化剂苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇 四丁基溴化铵(C4H9)4NBr产率46.720.053.1苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因_;；（6） (C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图 ，下列推测合理的是_。 A . 溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应B . pH=2 高锰酸钾一定发生副反应C . 选择 pH=7、适当升温可以提高产率D . 工业可

15、以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀三、 【选修5做】 (共2题；共4分)20. （2分） (2018高二上云南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（ ） 分子式为C10H18O3易溶于水分子中含有两种官能团可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应所有的原子可能共平面A . B . C . D . 全部错误21. （2分） 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入

16、稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤四、 非选择题 (共3题；共28分)22. （6分） (2016高三上丰台期末) 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题： （1） 电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为_ （2） 物质X为_，装置和中属于燃料电池的是_ （3） 装置中，NaOH溶液浓度m%_n% （填“”或“”） （4） 利用装置可获得10mol/L盐酸，该产品出口为_（填“A”或“B”），请说明理由_ 23. （8分） 按要求回

17、答下列问题：（1） 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不询常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2

18、mL混合而得，则下列说法正确的是_A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+N

19、a2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO224. （14分） (2017高二上广州期中) 根据题干内容填空：（1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，则此时水电离的c（OH）=_molL1（2） 一定温度下，现有a盐酸，b硫酸，c醋酸 三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用a、b、c表示）（3） 现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）采用的方法为_ （4） 执信中学A