贵州省高二下学期化学开学考试试卷（I）卷

1、贵州省高二下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量2. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子B . 配制250mL0.10 的 落液时，定容后把容量瓶

2、倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口例出D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸3. （2分） (2015高一上衡水月考) 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：24. （2分） (2017高一上双流期中) 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（ ） A . NaClB . Cl2C . HClOD . KClO35. （2分） 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

3、A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O26. （2分） 下列粒子的半径关系正确的是（ ） A . r（Na）r（Mg）r（Al）r（K）B . r（K+）r（Ca2+）r（S2）r（Cl）C . r（Na）r（K）r（Ca）r（Mg）

4、D . r（F）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）7. （2分） 下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaK沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上衡阳期中) 如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（ ）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种9. （2分） 将1氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物

5、，它的同分异构体有几种（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：411. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元

6、素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有12. （2分） 关于电化学的下列说法正确的是（ ） A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH4eO2+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为

7、：Fe+2H+=Fe2+H2D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH13. （2分） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）ABCDA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 时，用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液，溶液

8、的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0molL1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I二、 填空题 (共3题；共44分)15. （13分） (2018高一下江西期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的药品顺序正确的是_。 A . NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C . NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D . Na2CO

9、3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸（2） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式：_。 （3） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式：_。 （4） 制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：_。 （5） 制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：_。 （6） 已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项) A .

10、 B . C . D . （7） 已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项) A . B . C . D . 16. （9分） (2018高二上大庆期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H= -113.0 kJmol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)H=-196.6

11、 kJmol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2） 提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_。 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a温度和容器体积不变，充入1.0 mol Heb温度和容器体积不变

12、，充入1.0 mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，升高体系温度（3） 汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)H0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_。（4） 研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式_。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比

13、例分别 为_、_；该反应的H_0（填“”、“”或“”）。17. （22分） (2019南昌模拟) 含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： （1） 基态P原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。 （2） 基态P原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。 （3） 常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。 （4） 常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构

14、模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。 （5） PO43-的空间构型为_，其等电子体有_（请写出一种）。 （6） PO43-的空间构型为_，其等电子体有_（请写出一种）。 （7） 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。 砷化镓的化学式为_，镓原子的配位数为_。砷化镓的晶胞密

15、度=_g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_pm(列式表示)。（8） 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。 砷化镓的化学式为_，镓原子的配位数为_。砷化镓的晶胞密度=_g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_pm(列式表示)。三、 实验题 (共1题；共12分)18. （12分） (2019高一上扶余月考) 实验室

16、以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100时开始分解。回答下列问题：（1） MnCO3的摩尔质量为_。 （2） MnCO3的摩尔质量为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有_。 （6） 流程中“操作”的名称为_，所需要的主要玻璃仪器有_。 （7） MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法_。 （8） MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验

17、验证杂质洗涤干净的方法_。 （9） 为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_。 （10） 为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_。 四、 推断题 (共1题；共17分)19. （17分） (2017海南模拟) （1） I.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示： 下列有关叙述正确的是_A . X分子中所有原子处于同一平面B . X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C . 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD . 1mol Y跟足量H2反应，最多消耗3mol H2（2） N的结构简式为_。 （3） .E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐

18、、防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备 并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线： 已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)n(F)=13，且1mol G与足量的Na反应产生33.6 L H2(标准状况)。回答下列问题：下列关于E的性质说法中正确的是_(填字母)。a能发生聚合反应生成聚酯b与FeCl3溶液发生显色反应c1 mol最多能与1 mol NaOH反应d能发生酯化反应和水解反应（4） B生成C和D的化学方程式为_。 （5） 满足下列条件的E的同分异构体共有_种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是_(填结构简式，任写一种)。 与银氨溶液发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应。（6） E的化学名称是_；A生成B的反应类型是_，A中含氧官能团的名称是_。 （7） N的结构简式为_。 （8） 写出由H制备G的合成路线：_(无机试