河北省语文高一上学期期中化学试卷（I）卷

1、河北省语文高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上清流期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 氧化物B . 盐C . 金属或合金D . 碱2. （2分） 下列说法正确的是有几个（ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物能电离出H+的化合物一定是酸 CH3COOH属于一元酸含有氧元素的化合物都是氧化物 酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A .

2、 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （2分） (2016高一上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小4. （2分） (2016广州模拟) 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解 释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S

3、具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量为98gB . 1molH2SO4的质量为98g/molC . 标准状况下2molO2的体积约为44.8LD . 室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol6. （2分） 加油站应张贴的标志是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）A . 几千万年前地球上一

4、条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B . 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C . 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D . 一定条件下，水在20时能凝固成固体8. （2分） X、Y两种元素的质子数之和为21，X原子核外电子比Y原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是（ ）A . X单质的固体是分子晶体B . Y单质能与某些金属氧化物反应C . Y单质能与酸反应，但不能与碱反应D . X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子9. （2分） (2016高三上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后

5、，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA10. （2分） (2017高一上天津期末) 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（ ） A . 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B . 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线11. （2分） 下列反应中属于置换反应的是（ ） A . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B . 2Mg+C

6、O2 C+2MgOC . CuO+2HClCuCl2+H2OD . S+O2 SO212. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性13. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ） A . 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 molLl的稀盐酸B . 将100 mL 18 molL1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moILl的H2SO4溶

7、液C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 molL1的NaOH溶液D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 molLl14. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物

8、15. （2分） 已知R2核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为（ ）A . molB . molC . molD . mol16. （2分） 某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成有关该盐的叙述不正确的是（ ） A . 该盐的名称为硝酸铵B . 该盐的水溶液pH7C . 该盐的化学式为NH4HCO3D . 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用17. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列实验操作中正确的是（ ） 用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品必须

9、放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中A . B . C . D . 18. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列叙述正确的是（ ）

10、A . 1molN2的质量为28gmol1B . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L20. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化

11、学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应21. （2分） (2018湖北模拟) 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ） A . “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作是萃取C . “取碱”得到的是一种碱溶液D . “浣衣”过程有化学变化22. （2分） (2015潮南模拟) a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：cdB . a、b、d的最高价氧化

12、物对应的水化物两两皆能反应C . a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D . 简单离子的半径：cdab23. （2分） (2018高一上大庆期中) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ）A . 该AgI胶粒带正电荷B . 该AgI胶体带负电荷C . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D . 该AgI胶体是电解质24. （2分） (2016高三上河北期中) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB . 1molCl2与

13、足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC . 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD . 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA25. （2分） (2018高一上长春月考) 标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ） A . 1 mol KClO3B . 11.2L CO2C . 32 g O2D . 3.011023个H2O二、 解答题 (共5题；共36分)26. （5分） (2017高二下淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O沉

14、淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1） 固体混合物A中的成分是_ （2） 反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_ （3） 沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_ （4） 书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：_ 27. （4分） (2016高一上吉林期中) 将25、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）（注：25、101KPa

15、条件下气体摩尔体积为24.8L/mol）（1） 此盐酸的溶质的质量分数为_；（2） 此盐酸的溶质的物质的量浓度为_mol/L；（3） 取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL；（4） 0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为_28. （7分） (2020高一上那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 ABCDEF（1） 写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称_、_。 （2） 写出

16、装置A中发生的离子方程式_。 （3） 装置B的作用是_。 （4） 写出装置C中发生反应的主要化学方程式：_。 （5） 装置D中 NaOH的作用是_。 （6） 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_29. （10分） (2016高一上孝感期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题： （1） 取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： （填选项） A . 多加水

17、配成较稀的溶液 B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2） 将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液 KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液 NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为_（填选项，多选、少选、错选都不得分） ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是_（3） 利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量_g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器

18、有：烧杯、玻璃棒、_和_ （4） 配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会_，定容时俯视凹液面，结果会_上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会_30. （10分） (2016高二上定州开学考) 硫酸常用于金属表面除锈（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗