辽宁省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、辽宁省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(120=20分) (共20题；共20分)1. （1分） (2015高三上朝阳期中) 如图关于碳循环的说法不正确的是（ ） A . 氧元素也参与了碳循环B . 绿色植物可吸收大气中CO2C . 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D . 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化2. （1分） 下列说法不正确的是（ ） A . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B . 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C

2、 . “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D . 纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法3. （1分） 若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个CH键，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A . B . C . D . 4. （1分） (2018高一上惠州期末) 下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A . 气体使湿润的酚酞试纸变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近5. （1分） (2020高三上双辽期末) 一种制备高效漂

3、白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（ ）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行6. （1分） 从化学角度看，下列叙述正确的是（ ） A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧7. （1分） (2019高二下潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中

4、错误的是（ ） A . 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少B . 阴离子树脂吸附1mol 后,交换出2mol OH-C . 通过净化处理后,水的导电性降低D . 阴离子树脂填充段存在反应 8. （1分） (2020高二上芜湖期末) 用压强传感器探究生铁在pH2和pH4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 溶液pH2时，生铁主要发生析氢腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe2eFe29. （1分） (2019高二上鹰潭期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

5、） A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬10. （1分） (2016高一上邯郸期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部lC . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11. （1分） 下列有关实验原理

6、或操作正确的是（ ）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨12. （1分） (2016高一下市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+O2B . S2ClNa+Al3+C . NaMgAlSD . CaRbKNa13. （1分） 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，下列说法不正确的是（

7、 ）A . 步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B . 步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C . 步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D . 配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒14. （1分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变15. （1分） (2019高一下汪清期中) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（

8、） A . Cl22I=2ClI2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO2HIO316. （1分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（ ） 操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D17. （1分） 下列实验中能证明一种气体为SO2

9、的是（ ）使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A . 都能证明B . 都不能证明C . 能证明D . 只有能证明18. （1分） (2018东城模拟) 一定温度下，探究铜与稀HNO3 ， 反应过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2OB . 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C . 由实验可知，NO2对该

10、反应具有催化作用D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解19. （1分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ， 下列说法中不正确的是（ ）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子20. （1分） (2017惠州模拟) 海洋中有丰富的食品

11、、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程下列有关说法不正确的是（ ） A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第、步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl二、 选择题(102=20分) (共10题；共20分)21. （2分） (2018高二上惠州期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3CO

12、ONa，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变22. （2分） (2018高二下钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g23. （2分）

13、(2019高三上衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A . CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B . 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C . 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D . 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物24. （2分） (2018高一上北京期末) 下列实验能达到目的的是（ ） A 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的

14、少量HCl气体A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变26. （2分） (2015高一上金华月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀

15、为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . molL1 B . molL1C . molL1D . molL127. （2分） (2015龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2 NO+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42=BaSO428. （2分） (2016高一下平罗期中) 己知碘（I）元素有1、

16、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3）构成下列的化学式是碘酸碘的是（ ）A . I2O5B . I2O4C . I4O5D . I4O929. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 推出Na

17、2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ， 推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）330. （2分） (2019高三上衡水期中) 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水abdac若起始不通过NO2 ， 则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是（ ）A . 控制SO2和氮氧化物的排放是治

18、理雾霾的有效措施B . 反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D . 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成三、 非选择题 (共5题；共60分)31. （12.0分） 防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物（1） 将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_g石膏（CaSO42H2O）（2） 用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O现有1

19、1.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为_（体积都已换算为标准状况）（3） （a）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2，则y=_（b）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnObFeOcFe2O3已知1molZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2则上述氧化物形式的化学式可具体表示为_32. （10.0分） 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可

20、溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1） 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为_（2） 如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？_如果有，应该如何除去SO42离子？_（3） 在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_（4） 将经过操作（3）后的溶液过滤请问这一操作能除掉哪些杂质？_（5） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、

21、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_过滤时：_蒸发时：_33. （16.0分） (2019高二上芮城期末) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g） 2CO （g）+ 2H2（g） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L

22、的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L-2。（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3）c（CO32 -）=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_34. （12分） (2016高三上海淀期中) 某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3和I的反应规律实验操作及现象如表

23、： 实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄色无色30.25 mL浅黄色蓝色40.30 mL无色蓝色（1） 取实验2后的溶液，进行如图实验： 经检验，上述白色沉淀是AgCl写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3和I发生反应的离子方程式：_（2） 查阅资料：一定条件下，I和I2都可以被氧化成IO3 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3其中试剂X可以是_（填字母序号）a碘水bKMnO4溶液cNaHSO3溶液有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL1NaClO3溶液后，发现湿