辽宁省高三上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、辽宁省高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 molL-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA2. （2分） (2018奉贤模拟) 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ）A . 元素周期律B .

2、 质量守恒定律C . 阿伏伽德罗定律D . 勒夏特列原理3. （2分） (2018高二下周口月考) 下列5种烃：2-甲基丙烷；乙烷；丙烷；丁烷；戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2 = HgSB . Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 2Na2O2C . 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NOD . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH-

3、+ 2H2O = Al(OH)3+ 2H25. （2分） 下列各物质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 铵根离子A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上西安期中) 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（ ） A . 3.38gB . 4.58gC . 4.16gD . 4.41g7. （2分） (2017高一上浦东期末) 检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ） A . AgNO3溶液B . KI淀粉试纸C . 稀HNO3和AgNO3溶液D . NaB

4、r溶液和CCl4二、 解答题 (共5题；共42分)8. （12分） (2016高一下重庆期中) 工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验 回答下列问题：（1） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，当生成1molCl2时，转移的电子数为_，玻璃丝的作用是_，装置B中加入的试剂是_装置D中加入的试剂是_ （2） 制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是_若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_ （3） 若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是 A . 检验F

5、eCl3常用的试剂是KSCN溶液B . 可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质C . 可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质D . 欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯（4） 现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2：称取与实验1中相同质量的样品，溶解；加入足量的NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g则样品中FeCl3的物质的

6、量为_9. （7分） (2016杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”） （2） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：_（3） 该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2103

7、mol，则此时容器中的n（HCl）=_mol （4） 对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号）a增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（5） 氯元素能形成多种离子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB发生反应，转移电子_mol 10. （8分） (2016高三上枣庄期末) 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的

8、金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答：（1） E的化学式为_；甲的原子结构示意图为_；（2） 反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_；（3） 实验室制取并收集B的操作中，用_法收集B，验证B已收集满的方法是_（限答一种）（4） 实验室制备丁的方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）_11. （6分） (2016高二下汪清期末) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位 （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_ （2） SiC的晶体结构与晶体硅

9、的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_ （3） 氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_ 12. （9分） (2016高三上长春期中) DEET又名避蚊胺，化学名为N，N二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为： ； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成： 已知：RCOO RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；RCOCl+NH3RCONH2+HCl根据以上信息回答下列问题：（1） 由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是 （填字母） A . 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它能发生酯化反应C . 它与甲苯互为同系物D . 一定条件下，它可与H2发生加成反应（2） B的结构简式为_; （3） 在反应中，属于取代反应的有_（填序号） （4） 写出CDEET的化学反应方程式_; （5） E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有_种 （6） 经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称_；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式_; 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题