郑州市高一下学期化学开学考试试卷C卷

1、郑州市高一下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上宜昌期末) 如图所示的实验操作中，正确的是（ ） A . 检查容量瓶是否漏水 B . 给溶液加热 C . 滴加液体 D . 过滤2. （2分） (2016高二下宿迁期末) 清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应能产生该效应的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰

2、B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。D . 钢是用量最大、用途最广的合金5. （2分） (2015高二下常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（ ） A . 铜合金B . 橡胶C . 聚乙烯D . 二氧化硅6. （2分） (2018高一下河北开学考) 设

3、阿伏加德罗常数为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB . 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC . 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NAD . 1mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等7. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B . 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI2Fe2+I2+3H2O+4IC . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al

4、3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO38. （2分） (2016高二上六安开学考) 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.089. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-

5、12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)10. （2分） (2018奉贤模拟) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A . NaHC

6、O3B . (NH4)2CO3C . AlD . AlCl311. （2分） (2016高一下河北月考) 水热法制备直径为1100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A . a=4B . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD . S2O32是还原剂12. （2分） (2016高一上福清期中) 某溶液中含有较大量的Cl、CO 、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

7、） 滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ） A . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为11D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1414. （2分） (2016上海) 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH

8、4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1.87：1D . 3.65：115. （2分） 某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（ ） A . N2B . NOC . NO2D . NH4Cl16. （2分） (2016高三上包头期中) 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ） 选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOHBCO2（SO2）Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A

9、 . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2016高一上河北期中) 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸 （1） 现需要配制500mL 1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL （2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ （3） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_定容时观察液面俯视，_三、 填

10、空题 (共4题；共28分)18. （5分） (2017高一上宜宾期中) （1） 分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）_（2） 实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：_反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解_干燥 （3） 溶液和胶体的本质区别是_ 19. （5分） (2018高一下厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应_（2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_（3） 金属铝与氧化铁的铝热反应_（4） Na2O2与水反应的离子方程式_（5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_20. （11

11、分） (2016高一上武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱 （1） 从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_ （2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：_ （3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：_；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：_（4） 烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO

12、3若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是_；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为_g；写出该反应总的离子方程式：_；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为_g，写出该反应总的离子方程式：_21. （7分） (2016高三上成都期中) 根据题意填空 （1） 地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B则 （i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为_（ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式_（2） 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： （i）物质X的化学式为_“碱溶”时反应的离子方程式为_（ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有_、_等（填两种即可）（iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是_第 11 页 共 11 页参考答案一、