郑州市高考理综-化学模拟考试试卷B卷

1、郑州市高考理综-化学模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . HCl的电子式 B . Cl的结构示意图 C . CO2的电子式 D . 质量数为37的氯原子37Cl3. （2分） (2018高一上成都月考) 下列叙述不正确的是（ ） A

2、 . 我国流通的硬币材质是金属单质B . 青铜是我国使用最早的合金C . 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的硬度可以大于它的纯金属成分D . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为：碳素钢和合金钢4. （2分） 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）序号试剂B湿润的试纸A结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D5. （2分

3、） 下列离子中半径最大的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . O2D . F6. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . 金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO27. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C . 向AlCl3溶液中通入过量的C

4、O2D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO28. （2分） (2018高二上淮北期中) 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3H1H2 B . H3H1H2C . H3H12H2 D . H3H12H29. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C .

5、与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+10. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间11. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反

6、应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL12. （2分） (2018高二下烟台开学考) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB .

7、 b点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)C . c点：反应消耗的HCl 和NH3H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3H2O)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2015高二下大丰期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为C12H20N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC

8、. 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应14. （3分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸15. （

9、3分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数K：容器容器B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（Ls）D . 起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.4

10、5 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、 综合题 (共7题；共53分)16. （7分） (2015湛江模拟) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：（1） 反应应在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式_，该反应的氧化产物是_ （2） 在溶液中加入KOH固体的目的是_（填编号）A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO

11、（3） 从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ （4） 如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_ （5） 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OHHFeO4+H2O17. （9分） (2018高二下南昌期末) 是一种重要的化工原料

12、，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1） A的名称是_；C的官能团的名称是_。 （2） B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_. （3） E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_;. （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6） 已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 。将以下合成路线补充完整:_;（7） 已知氨基(-NH2)与羟基类似

13、，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。 18. （3分） (2015高一上焦作月考) 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体（1） 写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无

14、气体放出的离子方程式_； （2） 为使上述反应完全，还需加入_；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为_molL1 19. （8分） (2019高一下长春月考) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答：（1） C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_。 （2） B装置有三种功能：使气体混合均匀；_;；_。 （3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是_。 （4） E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是_。

15、 （5） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_(填操作名称)。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填化学式)。 （6） 将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。 20. （8分） (2017高一上双流期中) 现有下列九种物质：H2CuCuOCO2稀H2SO4稀硝酸 氨水Ba（OH）2固体 熔融Al2（SO4）3 ， 请回答下列问题（前3个小题填写物质的序号） （1） 上述物质中，属于强碱的是_； （2） 上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是_； （3） 上述物质或溶液

16、中若两两反应的离子方程式为：H+OHH2O则，对应的两种物质是_； （4） 上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是_； （5） 在的溶液中通入少量的，请写出该反应的离子方程式：_ （6） 在特殊条件下，金属Al与发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO38Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为_，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 21. （10分） (2018莆田模拟) Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe2+的核外电

17、子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2） 氯化铝熔点为194,而氧化铝熔点为2050，二者熔点相差很大的原因是_。 （3） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是_；SiO2中Si原子采取_杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是_,与溴紧邻的溴原子数目是_，由图中P点和Q点的原子坐

18、标参数可确定R点的原子坐标参数为_；已知晶胞参数为apm,其密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。22. （8分） (2018浙江选考) 【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1） 下列操作或描述正确的是_。 A . 步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B . 步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C . 步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D . 步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（2） 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充