西宁市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、西宁市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A . 减少空气进入量，增大石油气进气量B . 增大空气进入量，减少石油气进气量C . 减少空气进入量，减少石油气进气量D . 增大空气进入量，增大石油气进气量2. （2分） (2016高一上武清期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . KMnO4O2B .

2、 CO 2COC . Fe2O 3FeD . BrBr23. （2分） 二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示下列叙述正确的是（ ） 二甲苯一溴代物的熔点（）234206214204212205对应的二甲苯的熔点（）134825482548A . 熔点为234的是一溴代间二甲苯B . 熔点为234的是一溴代邻二甲苯C . 熔点为48的是间二甲苯D . 熔点为25的是对二甲苯4. （2分） (2016高一上清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制1molL1的稀硫酸100mL配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒 10mL量筒

3、50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用先后顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是A . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD . 含T的盐溶液一定显示酸性6. （2分） (2018高二上清流期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ） A . 放

4、电时，正极区溶液的pH减小B . 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C . 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极7. （2分） (2018高二上中山期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3

5、溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下： 请回答下列问题：（1） 该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式_。 （2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是_（填字母） a75%酒精b.双氧水c.苯酚d. 84消毒液（NaClO溶液）（3） 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：_。 （4

6、） 上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式） （5） 测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：_。 （6） 已知：常温下，KspMn（OH）2=2.410-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= _。 （7） 操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体 三、 综合题 (共4题；共29分)9. （7分） (2018高二上霞浦期中) 钠硫电池作为一

7、种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： （1） 根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制 在_（填字母）范围内。A . 100以下B . 100300C . 300350D . 3502050物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980（2） 放电时，电极A为_极，电极B发生_反应（填“氧化或还原”）。 （3） 充电时，总反应为Na2Sx2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_。 （4） 若把钠硫电池作为电源，电解

8、槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：_；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_。 10. （8分） (2018赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。 （1） 工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-198kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-576kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-846.3kJ

9、/mol则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H4=_。（2） 工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mo1 如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，理由_；Y1_Y2 (填“”)。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度

10、D.增大压强（3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为_。 11. （7分） (2016铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物 （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是_ （2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为_ （3） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见

11、图写出该反应的化学方程式：_ （4） 叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是_（填序号） a常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c第一电离能（I1）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5） 配合物Y的结构见图3，Y中含有_（填序号）； a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键Y中碳原子的杂化方式有_12. （7分） (2018高三上黑龙江期中) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 回答下列问题：（1） 11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是_。 （2） D的名称（系统命名）为_； （3） 在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_； （4） 反应的反应类型是_； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有_种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为11222的异构体的结构简式：_;。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题