西宁市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、西宁市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上永新月考) 现有四组溶液：碘的饱和水溶液 汽油和氯化钠溶液 碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、萃取、过滤2. （2分） 下列推断合理的是（ ）A . 明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D . 将SO2通入

2、品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代B . 合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的C . 研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果D . 碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响4. （2分） (2017高一上玉溪期末) “黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾“黑火药”属于（ ） A . 单质B . 化合

3、物C . 混合物D . 有机物5. （2分） (2018高二上烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为（ ） A . 2 mol/L-1B . 1.6 mol/L-1C . 0.8 mol/L-1D . 0.4 mol/L-16. （2分） (2017高一上临海期中) 标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（ ） A . Cl2、COB . CO、

4、CCl4C . CO、CD . H2O、CO27. （2分） (2018高一上云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ） A . FeSH2SB . SO2SO32-C . Fe3+Fe2+D . CuCu2+8. （2分） (2018高一上建水期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否均一、透明、稳定D . 是否有丁达尔现象9. （2分） (2018高一上长春月考) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ） A . B . C . D . 10. （

5、2分） 下列反应都是中学阶段常见的反应，从分类的角度选出不同类型的（ ） A . 皂化反应B . 焰色反应C . 水解反应D . 钝化反应11. （2分） (2016高二上温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶12. （2分） 污水处理方法很多，属于物理方法的是（ ） A . 中和法B . 氧化还原法C . 自然沉降法D . 离子交换法13. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C .

6、 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法14. （2分） (2017高一上雅安期中) 在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（ ） A . 有2mol硝酸被还原B . 标准状况下有22.4L气体生成C . 转移6mol电子D . 有8mol硝酸参加反应15. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网,收集气体B . 加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3

7、溶液，收集气体D . 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照16. （2分） (2017通化模拟) 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+ NO3 I SO42B . MnO4 K+ NO3Na+C . K+ Al3+ Cl SO42D . Mg2+ SO32 Br Ba2+17. （2分） 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B向淀粉KI溶液中不断通入C

8、l2溶液变蓝后褪色Cl2先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上银川期中) 分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：碳酸钙和氯化钙的溶液 植物油和氯化钠溶液 氯化钠溶液和鸡蛋清（ ） A . 渗析、蒸馏、萃取B . 分液、萃取、蒸馏C . 过滤、分液、聚沉D . 过滤、分液、渗析19. （2分） (2015高一上宁波月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A .

9、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B . 150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的c（Cl）与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c（Cl） 相等C . 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3 ， 物质的量浓度为4.0 molL1 ， 则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D . 20时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%20. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是（ ）A . 1.8g重水（D2O）中

10、含NA个中子B . 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LC . 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子21. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol22. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A .

11、 标准状况下5.6L氢气B . 4时9mL水C . 11g CO2D . 6.021022个H2SO423. （2分） (2018葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为111224. （2分） 下图图一是硫酸试剂

12、标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molLB . 该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C . 在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记D . 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L25. （2分） (2019高一上友好期中) 某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3- ， 已知其中Na、K、Ca2+、NO 的浓度均为0.1 molL1 ， 则Cl的物质的量浓度为（ ） A . 0.1molL1B . 0.3molL1C . 0.2molL1D . 0.4molL1二、 根据题目要求填空 (共7题；共

13、28分)26. （4分） 在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_（2）写出A中形成分散系的离子方程式：_（3）写出C中形成分散系的化学方程式：_27. （4分） (2016高一上青阳期中) 已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是_，若是CO2气体，则该气体的质量是_，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是_NA ， 混合气体中碳氧原子个数比为_ 28. （2分） (2017高一上兴国期中) 46g NO2和N2O4的混合气

14、体其分子数最多接近_，氧原子数目为_ 29. （3分） 在Fe、S2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是_（2）只能被还原，不能被氧化的是_（3）既能被氧化，又能被还原的是_30. （2分） (2017高一上武汉期中) 一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2 若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是_；每转移3mol电子，反应消耗_ g CH3OH31. （7分） (2017高二上湛江期末) 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤：配制500mL浓度

15、约为0.1molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度 （1） 称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解该配制步骤_（填“可行”或“不可行”） （2） 称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因 （3） 查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_;molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍（已知醋酸的相对分子质量为60） （4） 稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒

16、、滴管、酸式滴定管、_ （5） 准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点 重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）（6） 原白醋中醋酸的物质的量浓度=_molL1 32. （6分） (2017高一下容县期末) 2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式 已知三聚氰胺的相对分子质量为126取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ， 实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）（1） E装置的作用是_ （2） 需要加热的装置是_（填字母代号） （3） 装置D的作用是_ （4） F处读数时应该注意：_、_ （5） 三聚氰胺的分子式为_ 三、 计算题 (共1题；共5分)33. （5分） 现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2 ， 转移多少mol电子？ 第 14 页 共 1