郑州市高考化学一模试卷C卷

1、郑州市高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018安阳模拟) 抱朴子内篇中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（ ） A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生2. （2分） 含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是（ ）A . 含不同的质子数B . 含不同的电子数C . 含相

2、同的中子数D . 互相转化时不属于化学变化3. （2分） 下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A . B . C . D . 4. （2分） 下列分子中键与键数之比为3：1的是（ ） A . N2B . C2H4C . HCHOD . HCN5. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的

3、同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯6. （2分） 某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应的完成程度C . 生产能耗D . 反应热效应7. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质性质变化规律正确的是（ ） A . O，F，H的原子半径依次减小B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低8. （2分） (2015高一上运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，

4、若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：99. （2分） 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（ ） A . 0.1mol/L的蔗糖溶液B . 0.1mol/L的CaCl2溶液C . 0.2mol/L的NaCl溶液D . 0.1mol/L的盐酸10. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物

5、的总能量为吸热反应11. （2分） 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca（OH）2溶液Ca（ClO）2溶液最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下济南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A . 盐酸B . 烧碱溶液C . 氨水D . KSCN溶液13. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食

6、品的着色剂的主要成分，结构如图所示下列说法正确的是（ ） A . 红斑素和红曲素互为同分异构体B . 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团C . 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应D . 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应14. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红H

7、CN是弱电解质A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气

8、体中CO2的物质的量分数增大16. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜17. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项离子要求AK+、NO3、Cl、HSO3c（K+）c（Cl）BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A . AB . BC . CD . D18

9、. （2分） (2016高一上广州期中) 下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . H2O既不是氧化产物也不是还原产物C . HCl是还原剂D . KCl既是还原产物也是氧化产物19. （3分） (2017天府模拟) （多选）在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgBr的Ksp=5.01013 ， 下列说法错误的是（ ） A . t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . 一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4

10、的Ksp相等D . 在t时，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常数K=4.0101020. （3分） (2016高一下如皋期中) 下列实验方法能达到目的是（ ） A . 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液B . 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C . 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体D . 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl21. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 常温下，向20.00mL0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列说法不正确

11、的是（ ） A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . pH=4时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . pH=6时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1000 molL1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL22. （3分） (2016高一下南通月考) 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的 时，则通入O2为可能（ ） A . 12mLB . 15 mLC . 19mLD . 31mL二、 综合题 (共7题；共44分)23. （1

12、0分） (2018赣州模拟) 【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。 （1） 锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。 （3） 气态SeO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有 _(填序号)。 A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面

13、体”)；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。 24. （3分） (2017黄陵模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子

14、方程式：_25. （3分） (2018高二上攀枝花期末) 用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1） 实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是_。 （2） 为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_。A未用标

15、准液润洗碱式滴定管B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26. （7分） 我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质查有关资料可知碘单质有升华现象下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验 （1） 将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬 （2） 将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_（填一种操作名称） （3） 在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢

16、溶液，此时发生反应的离子方程式为：_; （4） 把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用 （5） 用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：_; （6） 证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是_ 27. （9分） (2018衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳

17、定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3） 写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。

18、（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。28. （6分） (2016高二下成都期中) 金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ， 为测定其结构做如下分析： （1） 为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基_个 （2） 核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为_ （3） A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4试写出反应的方程式_ （4） 1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银_克试写出化学反应方程式_（原子量：