重庆市高一上学期化学期末考试试卷(模拟)

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）硅是构成岩石和许多矿物的基本元素水玻璃可用作制备木材防火剂的原料制造光导纤维的主要原料是SiO2制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . B . C . D . 全部2. （2分） (2018高一上定远期中) 某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的

2、计算结果正确的是（ ） A . 该温度下NaNO3的溶解度为100 gB . 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为 %C . 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为 molL1D . 原不饱和溶液的密度为 gmL13. （2分） (2018高一下钟山期末) 军事上，常利用焰色反应的原理制作（ ） A . 燃烧弹B . 信号弹C . 照明弹D . 烟幕弹4. （2分） (2018高一上湖北月考) 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的（ ） A . A占的体积比B小B . A的摩尔质量比B大C . A的密度比B小D . A的物质的量比B小5. （2分） (201

3、8高一上大港期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol O2含有NA个原子B . 常温常压下，28 g CO含有分子数为NAC . 在25 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD . 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的数目为0.6 NA6. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（ ） 在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变

4、为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A . 4B . 5C . 6D . 77. （2分） (2019高二下滦平期中) 某汽车安全气囊装有一定质量的NaN，和CuO的混合物，汽车剧烈碰撞时，气囊中发生反应2NaN2+CuO=Na2O+3N2+Cu，从而使气囊充满氮气。则下列说法正确的是（ ）A . NaN2与CuO均属于盐类物质B . 6.5gNaN2中含0.1mol氮原子C . 安全气囊中原料配比应为m（NaN2）/m（CuO）=2D . 每2mol NaN2发生反

5、应，产生3mol N28. （2分） (2018高一上盐山月考) 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为： Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl-、NO3-B . Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C . Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D . Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-10. （2分） (2019高二

6、下长春期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 容量瓶可用作加热的反应器B . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低C . 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体11. （2分） X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（ ）ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列离子方程式书写错误的

7、是（ ） A . 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-C . 在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2OD . Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O13. （2分） (2019高三上南阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向

8、稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性性：Cl-I-D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+即有氧化性又有还原性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高一上滨海期中) 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ） A . 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B . 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有1

9、46gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C . 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水D . 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满15. （2分） (2019高一上云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料16. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

10、C . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OD . CaO+H2O=Ca（OH）2二、 综合题 (共3题；共12分)17. （6分） (2018高二上阳泉期中) 现有以下物质：NaCl晶体盐酸 CaCO3固体熔融KCl 蔗糖铜CO2 冰醋酸KOH固体 液氨 （1） 以上物质中能导电的是_。(填序号，下同) （2） 以上物质中属于电解质的是_，强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。 18. （4分） (2018高一下蚌埠期末) 化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。 （1） 乳酸能与金属铁反应制备一种药物，配平下列化学方程式：_。 这个反应中的还原产物的化学式是_（

11、2） 已知氢气完全燃烧生成1 mol的液态水放出286 kJ热量，某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1 kwh电能生成570 g液态水，该电池能量转化率为_19. （2分） (2017高一上桂林期中) 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:Zn+盐酸;Na+水;Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题: （1） 写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_。 （2） 在点燃H2之前必须先进行_。 （3） 实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O

12、的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是_。 （4） 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 gmL-1、0.88 gmL-1、1.00 gmL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率_。(填“减慢”或“加快”) （5） 将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是_？该溶液中溶质的物质的量浓度是_？ 三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018高一下黑龙江期中) 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题： （1） 装置A中发生反应的化学方程式为_； （2） 装置E中盛装的溶液是_； （3） 装置B能否用装置D替换，原因是_； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式_，在标准状况下，448 mL NH3参加反应，则转移的电子数为_。（用NA代表阿伏加德罗常数） 第