重庆市高一下学期期中化学试卷B卷(考试)

1、重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 二氧化碳的比例模型 B

2、. 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图： 3. （2分） (2019崇明模拟) 在化学反应中一定发生变化的是（ ） A . 各元素的化合价B . 物质总物质的量C . 物质的总质量D . 物质中的化学键4. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（ ） A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键B . H2O：我1mol中含有2mol非极性键C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D . NaNO3：我是含有离子键的共价化合物5. （2分） (2016高一下枣

3、庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法不正确的是（ ） A . S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HClB . S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2中SS键键能大于SCl键7. （2分） 下列物质中只含有共价键的是（ ）A . H202B . NaClC . NH4CID

4、. AI2O38. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+9. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（ ） A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平

5、均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等10. （2分） (2018高二上武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量11. （2

6、分） (2018高二上北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1 ， 若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-112. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2

7、CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 则CO的燃烧热H=283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量13. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D

8、 . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应14. （2分） 下列能表示化学反应速率的单位的是（ ）A . mol/LB . mol/sC . mol/LsD . mol/（Lmin）15. （2分） (2016高二下江阴期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： 原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa条件下：由此得

9、出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应17. （2分） (2018深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A . 原子半经:XYZWB . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D .

10、 四种元素中，W元素的非金属性最强18. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定A . B . C . D . 19. （2分） 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl20. （2分） (2018高二下南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正

11、极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O21. （2分） 化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是（ ）A . 浓硫酸稀释时液体的倒入方式B . 气体点燃之前要检验纯度C . 酒精灯中的酒精不能超过三分之二D . 中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条22. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 风力发电机B . 锂离子电池C . 燃气灶D . 硅太阳能电池23. （2分） 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧

12、化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是（ ）A . 原子半径XYZB . 气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C . 非金属性XYZD . 阴离子的还原性Z3-Y2-X-二、 非选择题 (共5题；共35分)24. （6分） 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池（1）该电池的负极材料是_，负极反应式：_（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A镁条、B铝片、C铜片、D碳棒若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是_（填所有可

13、能的电极选项），正极反应式为_若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是_（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为_25. （5分） 我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖 合金是生活中常见的材料某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为_铁锈的主要成分是_（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生_腐蚀的结果玻璃是一种常用的硅酸盐材料制备普通玻璃的原料有Na2CO3、_和_（填化学式）26. （9分） (2016高一下任城期中) 下表是元素周期表

14、的一部分，请按要求回答有关问题：族周期AAAAAAA0族234（1） 表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：_； （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_； （3） 元素与元素形成的化合物中的化学键类型是_，写出该化合物的电子式：_； （4） 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是_（填化学式）； （5） 元素与元素两者核电荷数之差是_； （6） 气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：_（填序号）； （7） 四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：_（填化学式） 27.

15、 （8分） (2018大连模拟) 氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:已知:（1） A B,G H反应类型分别是:_、_。 （2） 写出B C的化学方程式(注明反应条件)_; （3） 写出F的结构简式_; （4） 写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称_。1mol氯霉素最多消耗_molNaOH。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体共有_种。 苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基能水解能发生银镜反应写出其中一种的结构简式_28. （7分） (2016乌鲁木齐模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题（1） 在太阳能

16、的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示其总反应的化学方程式为_（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJmol1039452242则H=_（3） 在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如图2所示X1_X2（填“”、“”或“=”，下同），平衡常数KA_KB若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_（4） 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3b电极的名称是_产生丙烯的电