重庆市高一下学期期中化学试卷（II）卷精编

1、重庆市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列有关叙述不正确的是（ ） A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”D . 家庭用洁厕灵与“84 消内液”不能同时使用2. （2分） 下列关于卤素的叙述中正确的是（ ） 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；溴化银是一种难溶于水的白色固体；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则

2、证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是（ ） A . 低温B . 高温C . 任何温度下都能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行4. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D .

3、 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出5. （2分） (2016高二上邯郸期中) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 用装置进行电镀，镀件接在b极上C . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀6. （2分） (2016高二上孝感期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 催化剂B . 参加反应的物质本身的性质C . 反应物的浓度D . 温度、压强以及反应物的接触面7. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A

4、 . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大8. （2分） 关于键和键的比较，下列说法不正确的是（ ） A . 键是轴对称的，键是镜像对称的B . 键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C . 键不能断裂，键容易断裂D . H原子只能形成键，O原子可以形成键和键

5、9. （2分） (2016高一下临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . 2Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q22Q3D . Q1+Q22Q310. （2分） 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）()AMg，0.16 molL-1 硝酸10mL80BMg，0.13 molL-1 盐酸1

6、0mL60CFe，0.13 molL-1L 盐酸10mL60DMg，0.13 molL-1 硫酸10mL60A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r(B)r(C)r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表A族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同12. （2分） 某澄清透明溶液中只可能含有Al

7、3+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Fe2+ ， H+ ， CO32 ， NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2019高一上大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水

8、溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B . 负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C . 电极X为负极，O2-向X极迁移D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高15. （2分） (2018高二上长春月考) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三

9、种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D . 反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)16. （2分） (2018高三上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，

10、则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA二、 非选择题 (共5题；共46分)17. （2分） (2016分宜模拟) 根据下列框图分析下列说法正确的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B . 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C . 反应的离子方程式可表示为：3SCN+E3+=E（SCN）3D . 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀18. （11分） 化学选修3：物质结构与性质“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分

11、解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：（1） 铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。（3） NH3的沸点比N2O的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。（4） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为

12、_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_。19. （20分） (2018高二上浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2 ， 且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。 （1） B在元素周期表中的位置是。 （2） C2的电子式为，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。 （3） 写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式。 （4） 化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1

13、13在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为。 20. （9分） (2018高二上安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_，总反应的离子方程式为_。 （3） 有关上述实验，下列说法正确的是。 A . 溶液中Na向A极移动B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱

14、的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。 此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_21. （4分） (2016高一下道县期中) 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_（保留三位有效数字） （3） 10s时，该反应_达到了化学平衡状