重庆市高一下学期期末化学试卷（I）卷（考试）

1、重庆市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ） A . N2B . Na2O2C . NaClD . H2O22. （2分） (2016高一上安庆期中) 今有浓度均为1.5molL1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（ ） A . 与H2SO4反应的铝粉7.2gB . 参加反应的H2SO4为0.2molC . 铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53molD . 参加反应的NaOH约为0.27mol3. （

2、2分） (2016上海) 合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（ ）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1 mol最多可与2 mol H2发生反应4. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同5. （2分） (2016高二上枣阳开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如

3、图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（ ） B C DA . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C . 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D . A、D、E均可形成两种常见氧化物6. （2分） (2015高二下大名期中) X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（ ） A .

4、 原子半径：MXYZB . 对应氢化物的沸点：MZYXC . 对应氢化物的稳定性：ZXYMD . XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸7. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） 硫酸钠固体，醋酸钠固体，硫酸钾溶液，硝酸钾溶液A . B . C . D . 8. （2分） 下列化学用语中，正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . Cl离子的结构示意图： C . 二氧化硅的分子式：SiO2D . HClO的结构式为HOCl9. （2分） 已知：4NH3+

5、5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（ ）A . 4v（NH3）=5v（O2）B . 5v（O2）=6v（H2O）C . 3v（NH3）=2v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）10. （2分） (2016高二上大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减11. （2分） (2016高一上公安期中) 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧

6、，完全反应后生成的气体质量为9.2g则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ） A . 3：2B . 4：1C . 5：1D . 7：412. （2分） (2016高三上丰台期末) 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ）A . x为NaOH溶液，y为盐酸B . ab发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3C . bcAl的反应条件分别为：加热、电解D . a、b、c既能与酸又能与碱反应13. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化如图，关于盆烯的说法中错误的是（ ）

7、A . 盆烯是苯的一种同分异构体B . 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C . 盆烯是乙烯的一种同系物D . 盆烯在一定条件下可以发生加成反应14. （2分） 38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（ ） A . 1.2molB . 1.6molC . 0.4molD . 0.2mol15. （2分） (2016高二上辽源期中) 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 298K时，H=92.2kJmol1 ， S=198.2kJmol1K1 ， 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B . 298K时合

8、成氨反应不能自发进行C . 298K时合成氨的反应速率一定很大D . 298K时合成氨反应可自发进行16. （2分） (2016高一上浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：117. （2分） (2017高一上西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） A . 配制稀硫酸B .

9、固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH318. （2分） (2018贵阳模拟) 山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（ ） A . 山梨酸钾的化学式为C6H8O2KB . 山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应C . 山梨酸钾的水溶液略显碱性D . 与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种二、 非选择题 (共3题；共19分)19. （2分） (2016高一下滁州期中) 现有如下两个反应： （A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe3FeCl2根据两反应本质，分别判断能否

10、用于设计原电池_如果不能，说明其原因_20. （12分） (2016高二上淮阳开学考) 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： （1） 浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_ （2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5； 再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：

11、在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于1.0105molL1时，表示该离子沉淀完全若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度 21. （5分） 5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3molH2O已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇