郑州市高考化学二模考试试卷C卷（模拟）

1、郑州市高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（ ） A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+CO2+H2OD . 用Pt电极电解

2、饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2 2OH+H2+Cl23. （2分） (2019高三上白城期中) 物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（ ） A . 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B . 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C . 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D . 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸4. （2分） (2016高二上福州期中) 下列类比关系正确的是（ ） A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ，则与过量NH3H2O也生成AlO B . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则

3、与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应5. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+6. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素

4、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键7. （2分） (2016高一下汉台期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在

5、阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气8. （2分） 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） A . pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、 、 、H+D . 在碱性溶液：K+、 、Br、Ba2+9. （2分） (2016高三下信阳月考) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的H=55.6kJmol1 则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . +43.5kJmo

6、l1 B . 43.5kJmol1C . 67.7kJmol1D . +67.7kJmol110. （2分） 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放11. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸

7、乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应12. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.310-5 ， H2CO3的Ka1=4.210-7 ， Ka2=

8、4.910-11 ， 下列说法正确的是（ ） A . 充入CO2能使溶液中c(A-)增大B . 当c(H+)= 6.310-5 ， 饮料中 =1C . 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-=HA+HCO3-D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )14. （3分） (2016高二下盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A . 在25100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2

9、CO3）+c（CO32）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）15. （3分） 室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（ ）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO

10、4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04102mol/（Lh）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大三、 综合题 (共7题；共58分)16. （7分） (2018高二上北京期末) 书写下列化学用语： （1） 氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式_。 （2） 泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_。 （3） 向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_。 （4） 以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式_，正极反应式_。 （5） 用惰

11、性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式_，总反应的化学方程式_。 17. （7分） (2018张掖模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1） 化合物D中所含官能团的名称为_和_。 （2） 化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。 （3） 写出CD的反应方程式_。 （4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。 I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3（5） 请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图: 。 18.

12、（7分） (2019高二上清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 _。（2） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.8

13、9.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：_。含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72。为了使废水的排放达标，进行如下处理:若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_;molL1 （已知：KspFe

14、(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。19. （8分） (2018高三下龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。（任写一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3

15、含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_;。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。与白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

16、第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。20. （9分） 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（G）2CO2（G）+

17、4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H3=44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）HO一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则T1_T2（填“”、“”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KAKBKC）的大小关系为_；100时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）a容器的压

18、强恒定b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c容器内气体密度恒定d3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=_21. （11分） (2017高二上资阳期末) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如表 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1）

19、写出元素Y的原子核外价电子排布图：_X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为_ （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）_ （3） X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）_，原因是_ （4） XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_ （5） R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC . R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O（6） 向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：_，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解， 得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_（7） 元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示 若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_gcm3（用字母表示）22. （9分） (2019高一下临海月考) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务 实验目