语文高一下学期期中化学试卷

1、中国高中化学期中试卷名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计32分)1.(2分)(2016上海浦东高二期中)关于元素周期表的陈述是正确的()元素周期表中有8个主要的族元素周期表中有7个周期C.周期表中的所有主要族都有金属元素。D.ia族中的所有元素都是金属元素。2.(2分)(2015年高永昌期)aXn-and bYm是两种主要族元素的离子，它们的电子层结构是相同的。以下判断是错误的()A.原子半径x yb .a n=bmC.y的最高价氧化物的化学式是YOm脱氧核糖核酸氢化物的化学式是氢化核糖核酸3.(2分)以下陈述是正确的()化学键只能结合原子，不能结合离子化学键的断裂和形成是化学反应中

2、能量变化的主要原因烷烃CH3(CH2)3CH3的沸点低于烷烃(CH3)2chch 2ch 3天然气、石油和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4.(2分)(2018年淮安终高)是一组物质的同素异形体()A.钻石和石墨B.h和hC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6元素周期表中短周期元素X、Y、Z、W的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是最外层电子数的三倍。以下陈述是错误的()A.原子半径：z w x yB.元素x、y、z和w的最高价分别等于它们的主族序数C.最简单气态氢化物的热稳定性：h2y xh3 wh3 zh4D.对应最高价氧化物的水合物酸度：hxo3 h3wo

3、4 h2zo36.(2分)(2016年高三泉州时期)以下关于氯元素及其化合物的说法正确的有()氯原子C1，有17个质子和20个中子B.氯离子(c1-)结构图C.氯气电子学D.氯乙烯的结构式7.(2分)(2018黑龙江省高三期中)以下陈述是真实的()A.根据硫酸硫酸铜H2的反应，可以推断出铜的还原性比H2强(b)电解含有铅(NO3)2和铜(NO3)2的溶液，其中阴极上阳离子获得的电子顺序依次为Cu2+、h、Pb2C.含二氧化硫的溶液可吸收高达2.5摩尔的二氧化硫气体(不考虑二氧化硫在水中的溶解)D.从置换反应I2 2naclo3=2naio3 Cl2可以看出，I2比Cl2更具氧化性8.(2分)(

4、2016年高2广州期)以下反应都是吸热反应()a。二氧化碳二氧化碳b .Fe h2so4feso4 H2c .2Al Fe2O3 2Fe Al2O3d。2na2o 2 2h2o4naoh O29.(2分)以下陈述是正确的()A.化学反应只能伴随着热量的变化吸热或放热过程中的任何热变化称为反应热如果H0，反应物的能量高于产物的能量如果H0，反应物的能量高于产物的能量10.(2分)(2018年高2低海宁期)什么能使反应Cu 2h2o=Cu (oh) 2h2=发生是()铜片用作一次电池的阴极，石墨用作一次电池的阳极，氯化钠用作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气中的电化学腐蚀c .用铜片作为阴极和阳极电

5、极电解硫酸钠溶液d .用铜片作为阴极和阳极电极电解硫酸铜溶液11.(2分)(2016年山西中考)x、y、z、m、w是五个短周期元素。x，y，z是原子数增加的同周期元素，最外层电子数之和是15。x和z可以形成XZ2分子；在标准条件下，由Y和M形成的气体化合物的密度为0.76克/升；W的质子数是X、Y、Z和m的质子数之和的一半。下面的陈述是正确的()A.原子半径：w z y x mb .在简单物质w与水反应生成一种盐后，向溶液中引入XZ2在由x、y、z和m元素组成的化合物中，必须有共价键，也可能有离子键D.在caz、CaM2、CaZ2和其他三种化合物中，阳离子与阴离子的数量比为1212.(2分)(

6、2016沧州模拟)短周期主群中元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加。这四个元素是同一时期的。在同一时期的元素中，X的金属性最强。Y原子的电子层数等于最外层的电子数。地壳中Z元素的含量居第二位。钨的最高价氧化物水合物的化学式是HnWO2n 2。以下陈述是正确的()A.简单离子半径：x y w硼和氮的氧化物都是两性的。由碳和钨形成的氢化物中所含的化学键类型是相同的由d . z . w .形成的化合物的电子形式是13.(2分)发现元素116，R，在其最外层有6个电子。以下说法是正确的：它的钠盐化学式是Na2R其最高价氧化物水合物为强酸；R是金属元素；R是非金属元素；其最高价氧化物的化学式为Ro3。(

7、)a。b .c .d。14.(2分)(2016年高于阳江时期)反应A 3B2C 2D在四种不同条件下反应速度最快()a。v(A)=0.3摩尔/(升秒)b .v(B)=0.6摩尔/(升秒)c .v(C)=0.4摩尔/(升秒)d。v(D)=0.45摩尔/(升秒)15.(2分)在一定温度下，下列陈述不是可逆反应a (g) 3b (g) 2c (g)达到平衡的标志()(1)碳的形成速率等于碳的分解速率；(2)a、b和c的浓度不再变化；(3)单位时间消耗甲胺磷，同时产生2个甲胺磷；(4)混合气体的总压不再变化；(5)混合气体中的物质的量不再改变；甲、乙、丙的分子数比为132；每单位时间消耗1毫升，同时产

8、生3毫升。a。b .c .d。*16.(2分)对于可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，以下陈述是正确的()A.当达到化学平衡状态时，4v正极(O2)=5v负极(NO)如果每单位时间消耗x摩尔NH3，同时产生x摩尔no，则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态后，如果容器的体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加化学反应速率之间的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)第二，非多项选择题(共5道题；总计20分)17.(5分)(2018年高于淮安时期)下表是元素周期表的一部分。对于表中的 元素，请填写以下空格：家庭的循环一甲AAAAAA23(1)在上述元素中，类型

9、最多的化合物是_ _ _ _ _ _ _ _(填入元素符号)。(2)元素的非金属性强于元素。可以用来证明这个结论的事实是：_ _ _ _。(3)元素2的气态氢化物与元素8的单质之间的置换反应方程式为_ _ _ _ _ _。(4)由元素(3)和(4)形成的化合物可用作供氧剂和漂白剂_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(5)元素、和形成的化合物是工业污水处理中常用的化合物，其主要功能是_ _ _ _ _ _。18.(1)铁元素应用广泛。Fe2与KCN溶液反应，得到Fe2沉淀。当加入过量的KCN溶液时，沉淀物溶解形成黄色血盐。其离子配位结构如图所示。众所周知，CN-的结构类似于N2，1摩尔

10、CN-中键的数目是_ _ _ _ _ _。19.(1点)X和Y两个短周期主族元素可以形成XY2型化合物。已知XY2总共有22个电子。如果XY2是共价化合物，它的电子数是_ _ _ _ _ _。20.(10分)(2015年高于克拉玛依时期)有两种反应：NaOH hclnaclH2O(b)铜2Ag 2Ag铜2(1)根据两种反应的本质，判断其是否可以设计为原电池_ _ _ _ _ _；(2)如果不是，解释原因_ _ _ _ _ _；(3)如有可能，写下正负电极材料及其电极反应时间和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”):负极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；正极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果电子在导线上转移1毫摩尔，正电极的质量将增加_ _ _ _ _ _克，电解质溶液：_ _ _ _。21.(3分)(2016年高2上湘期)图中，p为可自由滑动的活塞，k为关闭状态，1毫升X和1毫升Y分别装入容器a和b中。开始时，VA=1升，VB=0.8a升(连接管的体积可忽略不计)。在相同的温度和催化剂的存在下，在两个容器中的每一个中发生以下反应：3x (g) 3y (g) 2z (g) 2w (g)。当达到平衡时，VB=0.6al。回答以下问题：(1)当达到平衡时，B中X的转化率为_ _ _ _ _ _。(2)平衡时a和b中混合气体的平均相对分子质量之间的关系为ma _ _ _ _ _ _ MB(填写“”、“=”或“”)。(3)当k打开，一段时间后反应再次达到平衡时，b的体积为_ _ _ _ _ _ l。第9页，