重庆市高二上学期第二次月考化学试卷C卷

1、重庆市高二上学期第二次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ） A . 1104mol/LB . 1108mol/LC . 11011mol/LD . 11010mol/L2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，

2、并放在阴凉通风处D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解3. （2分） 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（ ）碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水非电解质熔融状态不导电电解质水溶液能导电酸性氧化物可与水反应生成酸A . B . C . D . 4. （2分） (2018漳州模拟) 25时，将浓度均为0.1molL-1 ， 体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . Ka(HA)110-6B . c点时， 随温度升高而增大C .

3、ac过程中水的电离程度始终增大D . b点时，c(B+)=c(A-)5. （2分） (2018高二下房山期中) 若用 分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（ ） A . PH值试纸B . 酚酞试液C . 淀粉碘化钾试纸D . 红色石蕊7. （2分） (2017高二上湛江期末) 在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z（H0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关

4、系如图，下列判断正确的是（ ） A . Y一定呈气态B . T1大于T2C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D . 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态8. （2分） (2015高二上银川月考) 25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A . NH 、Fe3+、SO 、ClB . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、ClD . HPO 、Na+、HSO 、K+9. （2分） 由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，

5、用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ）A . V3V2V1B . V3V2V1C . V3V2V1D . V1V2V310. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物11. （2分） (2016高二上西安期中) 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ） A . H+B . OHC . Al3+D . HCO 12. （

6、2分） 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）A . c（H+）c（OH）乘积不变B . pH减小了C . c（OH）降低了D . 水电离出的c（H+）增加了13. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO414. （2分） 下列仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A . SO2B . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl1

7、5. （2分） (2016高二下南阳期末) 苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时，HA的Ka=6.2510-5 ， H2CO3的Ka1=4.1710-7 ， Ka2=4.9010-11 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+

8、c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)16. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示下列叙述中正确的是（ ） A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+17. （2分） (2017高三上河北期中) 5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C . 向Ba

9、CO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低18. （2分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化二、 填空题 (共6题；共43分)19

10、. （8分） (2016高二上双峰期中) 根据题意填空 （1） CuSO4的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解 （2） 泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_; （3） 用离子方程式表示明矾净水原理_; （4） 对于Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq），其Ksp=_; （5） 下列说法不正确的是 A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解

11、都是吸热的；C . 对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al3+3OH ， 前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D . 除去溶液中的Mg2+ ， 用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全20. （10分） (2019高二上潮州期末) （1） .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.1

12、0.1pH9不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_（2） 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（3） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1， 混合溶液中，c(Na+)c(A-)_molL-1 (不能做近似计算)。 （4） .合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表

13、： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00从010min内，该反应的平均速率v(H2)_;；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=_;(保留二位小数)（5） 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v正(N2)v逆(H2)C . 容器内压强保持不变D . 混

14、合气体的密度保持不变（6） 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_ 21. （6分） (2018高一下扬州期末) 某工厂综合处理含 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：（1） 固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有_、_（填化学式）。 （2） 为使反应中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：增大接触面积

15、；_。 （3） 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O为确保反应只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_；此时反应的离子方程式为_。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为_。22. （8分） (2016高二上桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA ， HAH+A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1Na

16、HA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_; （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是 A . cNa+cH+=cHA+2cA2+cOHB . cNa+=2（ cHA+cA2+cH2A）C . cOH=cHA+cH+2cH2AD . cOH=cHA+cH+ 23. （6分） (2016高二上吉安期中) 在25时，对于0.1molL1的氨水，请回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将_（填“增大”、“减小”

17、或“不变”）； （2） 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （3） 若向氨水中加入0.05molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_ 24. （5分） (2017高二下绵阳期末) 弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：醋酸Ka1.810-5草酸Ka1=5.910-2 ， Ka2=6.410-5硼酸Ka=5.8

18、10-10邻-苯二甲酸Ka1=1.110-3 ， Ka2=3.910-6（1） 25 时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是_（用序号表示）。 （2） 25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=_（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的_倍（用代数式表示）。 （3） Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是_，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为_。 三、 计算题 (共2题；共11分)25. （5分） 某温度下，测得0.01molL1氢氧化钠的PH=11（1）该温度下，水的离子积常数KW是多少？（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液为中性，且a=12，b