语文高二下学期期中化学试卷（走班）

1、语文高二下学期期中化学试卷（走班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共56分)1. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+ B . Al2(SO4)3=2Al3+3 C . H2SO4=H2+ D . Ba(OH)2=Ba2+OH2. （3分） (2018高二上佛山期末) 下列仪器使用正确的是（ ） A . 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液B . 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C . 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D . 配制100mL浓度为0.10 molL-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容3. （2分） (2016高一下西安月考) 元

2、素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 相对原子质量逐渐增大B . 核电荷数逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化4. （2分） 下列说法在一定条件下可以实现的有（ ） 酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项5. （2分） (2018高一上徐州期中) 只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（ ）A . BaCl2B . HClC

3、 . NaOHD . NaCl6. （2分） 下列有关问题与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ， 往往通入氧化剂Cl2 A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为 ，则M可能的结构简式共有（ ） A . 6种B . 12种C . 24种D . 32种8. （2分） 当光束通

4、过下列分散系时：氯化钠溶液CuSO4溶液硅酸胶体Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学用语正确的是 （ ） A . 丙烯的键线式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4的比例模型： D . 羟基的电子式： 10. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高

5、温熔融制得的11. （2分） (2015高三上荣昌期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B . 工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D . 电解MgCl2溶液，可制得金属镁12. （2分） 反应4NH3+3O22N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（ ）V（O2）=0.7

6、2 摩/（升分）V（N2）=0.12 摩/（升分）V（H2O）=0.72 摩/（升分）V（NH3）=0.008 摩/（升秒）A . 、B . 、C . 、D . 、13. （2分） (2018青浦模拟) 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（ ） A . 除去铁锈B . 用盐酸清洗C . 彻底干燥D . 加点铁粉14. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列关于有机物的说法，正确的是（ ） A . 聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C . 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D . 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇等化学变化过程15. （

7、2分） 下列说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物第IA族和第A族元素的原子化合时，一定生成离子键活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 共价化合物中只含有共价键 离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 电极a为电池负极B . 电

8、极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极17. （2分） (2017高二上和平期末) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示下列说法正确的是（ ） A . a 点所示溶液中 c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问C . b点所示溶液中c（A）c（HA）D . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）18. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB

9、. 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 4H+2Cu+O2C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H+4e2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2O19. （2分） 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O220. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

10、A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . AB的键能为bkJmol1D . 该反应的反应热为H=（ab）kJmol121. （2分） 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）A . 氧化反应B . 取代反应C . 加成反应D . 聚合反应22. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子B . 1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NAC . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD . 与常温常压下17g H2O2所

11、含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA23. （2分） (2016高一下宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素24. （2分） (2017高一上平罗期末) 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题下列操作方法不符合上述要求的是（ ） A . 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B . 在气体发生装置上点燃氢

12、气等气体时，必须先检验气体的纯度C . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人25. （7分） (2015桐庐模拟) AJ为中学化学中常见的几种物质它们有如图转化关系：常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34H既能与酸反应，又能与碱反应回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A_，C_； （2） 写出工业上冶炼D的化学方程式：_； （3） 写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：_（4） 证明G中含有B元素的方法是（写出操作、

13、现象及结论）_（5） 从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是_，然后的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥 二、 非选择题 (共7题；共46分)26. （4分） (2016高一下西城期末) 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 （1） AB的反应类型是_；淀粉完全水解得到D，D的名称是_ （2） BC反应的化学方程式是_ （3） 乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是_ 27. （3分） (2016高三上怀仁期中) 下列转化关系中，X、Y是生活中生活中

14、用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题： （1） 请写出反应的化学方程式_ （2） 试剂a是_溶液（写一种即可） （3） 若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_ 28. （9分） 称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y （1） 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用_（选填序号） aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液

15、选择的理论依据是_（2） 乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是_ （3） 在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是_ aFebCucCu2+dSCN（4） 配平下列化学方程式（将化学计量数填入内） _Fe+_H2SO4（浓） _Fe2（SO4）3+_SO2+_H2O29. （7分） (2016高一上蕲春期中) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1） 葡萄糖摩尔质量为_，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_； （2） 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_mol/

16、L（保留两位小数）； （3） 实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末_g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_、_等； （4） 下列说法不正确的是_（填序号） 使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀30. （4分） (2017高二上岐山期末) 某学生用0.100molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管2

17、3次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_ （2） 上述B步骤操作的目的是_ （3） 上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_（填“偏高“、“偏低”或“不变”） （4） 判断到达滴定终点的实验现象是_ 31. （9分） (2017湖南模拟) 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2

18、O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反应的体系中加入催化剂，H1_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示图1中N表示的是_（填化学式）；08min内，以氢气表示的平均反应速率v（

19、H2）=_mol/（Lmin）在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强X表示的物理量是_（填“温度”或“压强”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_（4） 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是_（填“正”“负”“阴”或“阳”）极已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_32. （10分） (2016大庆模拟) 用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程 （1） 2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命” 下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误