长春市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷精编

1、长春市高中第一学期化学期末试卷(一)名字：班级：成就：一、单项选择题(共15道题；共30分)1.(2分)(2018年高于晋江时期)“绿色化学”是当今社会提出的新概念。在“绿色化学”过程中，理想状态是反应中的所有原子都转化为所需的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学的概念()A.乙烯聚合成聚乙烯聚合物材料B.由甲烷和氯气制备一氯甲烷C.硝酸铜是以铜和浓硝酸为原料生产的D.从二氧化硅制备高纯硅2.(2分)下列相关物质被归类或正确归类为一组()(1)液氨、液氯、干冰和碘化银都是化合物(2)氢氟酸、盐酸、水玻璃和氨都是混合物(3)明矾、小苏打、醋酸和次氯酸都是电解质碘、牛奶、豆浆和漂粉

2、精是胶体Na2O 2、na2co 3和Na2O SiO 3都是钠盐。A.1和2B.2和3C.3和4d。3.(2)以下陈述是正确的()煤被加工成气体燃料的过程是一种物理变化B、向氯化钡溶液中加入少量CO2，生成白色沉淀医用酒精、冰醋酸和液体盐酸都是混合物乙酸乙酯和氯乙烷在一定条件下可以水解生成乙醇4.(2分)分类是学习和研究化学常用的科学方法，下面的分类是合理的()A.根据分散体系的稳定性，将其分为胶体、溶液和混浊液B.根据化合物是否能在溶液中电离，可将其分为强电解质和弱电解质C.根据酸分子中氢原子的数量，酸分为一元酸、二元酸和多元酸d .根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非

3、氧化还原反应5.(2分)(2018年罗湖高二期末)以下说法是正确的()强电解质的饱和溶液必须具有强导电性所有能导电的物质都是电解质水溶液中强电解质的电离过程是不可逆的强酸溶液的酸度必须大于弱酸溶液的酸度6.(2分)(2016年高一上双峰期)分析离子反应xR2 yH O2mR3 nH2O，以下说法是正确的()A.n=2，H2O是氧化产物b .x=y=m=4(c)在反应中，R2获得电子并被氧化成R3D.氧化剂在任何氧化还原反应中损失的电子总数等于还原剂损失的电子总数7.(2分)粒子M的结构图是关于粒子的下列陈述是不正确的()A.x值有6种以上的可能性m个粒子的符号可以是O2-，Ne，Al3等在以碳

4、纳米管颗粒为代表的阴离子中，N3是最弱的还原性。D.取含M粒子的溶液进行火焰反应，如果是黄色，则M的符号为Na8.(2)下列陈述是正确的()铜的金属迁移率比铁弱。铜罐可以代替铁罐来装和运输浓硝酸明矾纯净水和铁粉作为食品脱氧剂都利用了物质的还原性C.钢瓶可以运输液氯。由氧化铝制成的耐高温坩埚可以用来熔化氢氧化钠9.(2分)(2018高三，浙江月考)Li4Ti5O12和磷酸铁锂是锂离子电池的电极材料。它们可以由钛铁矿制备(主要成分是三氧化二铁，还含有少量的氧化镁、二氧化硅和其他杂质)。工艺流程如下：以下陈述不正确()A.“酸浸”后，如果钛主要以钛酰氯的形式存在，相应反应的离子方程式可表示为：如果钛

5、在Li2Ti5O15中的化合价是4，过氧键的数目是3C.在“高温煅烧(2)”中由FePO4制备磷酸铁锂的化学方程式可以表示为：D.通过使tio2 xh2o沉淀与过氧化氢和氨水反应40分钟获得的实验结果如下表所示：温度/3035404550转化率/%9295979388可以看出，在40之前没有达到平衡状态，转化率随着温度的升高而增加将少量浓溴水滴入甲苯中，充入独立振动，站立下层几乎无色。这表明存在甲苯和溴。取代反应B向蛋白质溶液中加入适量硫酸铜溶液并充分混合溶液中的沉淀蛋白质可以用硫酸铜溶液分离纯化C将溴乙烷和氢氧化钠水溶液混合加热后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀。

6、这表明溴乙烷含有溴元素。D在适量的淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5分钟，冷却，加入新制备的铜(OH)2悬浊液，加热混合溶液中没有出现红色沉淀。这表明淀粉不经过水解反应产生葡萄糖。a。Ab .Bc .Cd。D11.(2)“类比”是化学学习中常见的思维方法。可获得以下类比结果，其中误差为()(1)酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应必须是中和反应；(2)氧化物含氧，所以含氧化合物必须是氧化物；(3)金属铝与盐酸反应生成三氯化铝和H2，金属铁与盐酸反应生成三氯化铁和H2；(4)浓盐酸试剂瓶在长期储存后暴露越来越薄，因此浓硫酸在长期储存后暴露也越来越薄。a。b .c .d。12.(2分)(2

7、017年高点一个遥远的时期)把阿伏伽德罗常数的值设为，下面的说法是正确的()A.在标准条件下，22.4升四氯化碳含有钠分子B.1摩尔硫酸钾中阴离子的电荷量为2NA在0.5摩尔-1氢氧化钠溶液中的钠数为0.5纳D.在正常温度和压力下，16g氧中所含的电子数为NA13.(2分)以下陈述是正确的()A.在酒精灯的加热条件下，Na2CO3和Na2CO 3固体可以分解。硼铁(oh) 3胶体无色透明，会引起丁二烯现象。H2，二氧化硫和二氧化碳可以用浓硫酸干燥当把Na2O和Na2O2放入水中时，它们都能产生氢氧化钠，这两种反应都是氧化还原反应，都是碱性氧化物。14.(2分)含浓硫酸试剂瓶的标签应印有()a。

8、b .c .d。15.(2分)(2016年，平罗时期更高)以下关于实验的陈述是真实的()A.除去少量混合在铁粉中的铝粉，加入过量的氢氧化钠溶液，反应完全后过滤为了测量熔融氢氧化钠的电导率，可以在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量。C.制备氧化铁胶体，通常将氧化铁固体溶解在热水中向溶液中加入盐酸会产生气体，使澄清的石灰水变浑浊，溶液必须有CO32二、不定选择题(共5道题；总计13分)16.(2分)(2016年高三上淄川时期)一个研究小组确定一个的过程和现象如图所示(众所周知，一个是盐)。以下结论是正确的()如果a含有S2-，b是硫沉淀如果b是氯化银沉淀，那么a就是三氯化铁C.c肯定含有Fe3，所

9、以a是FeBr2维生素D a含有铁，可以是二价或三价的。17.(3分)(2017年高一成都期)以下变化必须添加的还原剂是()a。na2co 3碳酸氢钠b .MnO4Mn2c .铜氧化铜d。H2O2H2O18.(3分)(2017扬州高中期末)以下物质之间的每一步转化不能通过一步反应实现的是()a。al2o 3氢氧化铝氢氧化铝b .氯化镁镁Mg3N2c .硫二氧化硫硫酸d。氯化钠氯气氯化铁19.(3分)(2017年高中高潮南端)以下说法是正确的()A.将CO2引入到含有澄清石灰水中，直到产生的沉淀物刚刚溶解，如果加入氢氧化钠溶液，可以观察到沉淀的产生B.向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加盐酸溶液可

10、以观察到气体的立即生成。C.碳酸氢钠粉末被添加到氯水中，并且产生气泡，表明氯水中含有hd .向二氯化铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，表明氯水中含有六氯苯20.(2)将装有N2和NO2混合气体的试管倒置到水中。经过足够长的时间后，气体的体积a。1:1b .1:2c .1:3d。1:4三、非多项选择题(共6道题；总计38分)21.(3)根据硝酸和硫酸的性质，选择合适的字母，按要求填空。A.吸水性b脱水c强氧化d强氧化和酸性(1)浓硫酸常用作干燥剂，表明浓硫酸有_ _ _ _ _ _；(2)用浓硫酸浸泡玻璃棒，并将其滴在纸上。它变成黑色，表明浓硫酸具有_ _ _ _ _ _；(3)冷浓硫酸和浓

11、硝酸通常用于装有_ _ _ _ _ _ _ _ _浓硫酸和浓硝酸的铁容器中。22.(10分)(2015年衡水市中学生月度测试):有0.270千克质量分数为10%的氯化铜溶液。计算：(1)溶液中氯化铜的量；(2)溶液中Cu2和Cl-的量。23.(5分)(2016分应该模拟)众所周知，a、b和c是中学化学中常见的基本物质。在室温下，a是固体，b和c是气体。在适当的条件下，它们可以根据所示的框图做出反应。回答以下问题：(1)由三种元素中的任何两种形成的化合物不得属于_ _ _ _ _ _。原因是_ _ _ _ _ _。(1)氢化物，(2)酸，(3)碱，(4)盐，(5)氧化物(2)甲、乙、丙三种元素中

12、有一种是金属，三种可能是金属的元素中有一种是_ _ _ _ _ _，原因是_ _ _ _ _ _。(3)如果溶液E是强酸，写下离子方程式，其中E用作还原剂。24.(8分)(葫芦岛市2018年高中年末)硫酸镍6H2O是一种绿色水溶性晶体，广泛用于化学镀镍、电池生产等。它可以从电镀废渣中获得(除镍外，还含有铜、铁、铬和其他杂质)。流程如下图所示。众所周知，几种金属氢氧化物在25下完全沉淀的溶度积常数和酸碱度范围如下表所示。铁(羟基)2铁(羟基)3氢氧化铬氢氧化镍Ksp8.010-164.010-386.010-316.510-18完全沉淀酸碱度9.63.25.68.4请回答以下问题：(1)以下措施

13、是可行的，可以提高废渣的浸出率。A.提高反应温度B.增加压力c、反应过程中不断搅拌(2)向滤液一中加入6%的H2O2，其效果为_ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)；为了从溶液中除去_ _ _ _ _ _离子，通过加入氢氧化钠来调节酸碱度的范围是_ _ _ _ _ _。(3)滤液二的主要成分为_ _ _ _ _ _。(4)操作一的实验步骤如下：_ _ _ _ _ _ _ _；(2)向沉淀物中滴加稀硫酸，直至其完全溶解；(3)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到硫酸镍6H2O晶体；(4)用少量乙醇洗涤硫酸镍6H2O晶体并风干。25.(5分)(黑龙江省2017年高中年末)一位同学用硫铁矿烧渣

14、(主要成分为Fe2O3、二氧化硅、Al2O3等杂质不考虑)经焙烧制得七水硫酸亚铁。流程图设计如下：(1)足量酸的化学式为_ _ _ _ _ _，试剂X为_ _ _ _ _ _；(2)固体1组分的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _，固体2组分的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _；(3)写下固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _。26.(7分)(黑龙江省2017年高中年末)根据问题填空：(1)将一摩尔钠和一摩尔铝放入足量的水中，请用两个离子方程式表示H2生成的变化：_ _ _ _ _。这种溶液的溶质质量分数是_ _ _ _ _ _。(2)在标准条件下，在22.4升的密

15、封容器中填充密度为10/7g/L的CO2和一氧化碳的混合气体，加入足量的Na2O2使其充分振荡，并通过火花持续点燃，直到发生完全反应，然后容器中存在_molO2。_molNa2CO3。(3)取一定量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解，然后加入过量的氢氧化钠溶液，然后过滤掉沉淀物，加强热点燃，最后得到白色粉末，干燥，称重，当粉末质量与原合金质量相等时，合金中铝的质量百分比为_ _ _ _ _ _。(4)已知2fe 2br 2=2fe 32br-2br-Cl2=2cl-2(5)如图所示处理5.76克部分氧化的铁-铜合金样品(氧化物是Fe2O3和CuO):根据问题中的条件，计算v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第13页，共13页参考答案一、单项选择题(共15