拉萨市高考化学一模试卷（I）卷

1、拉萨市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子B . 1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NAC . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD . 与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA3. （2分） (2015河南模拟) 符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（ ） A . 分子式为C5H10且

2、能使溴的CCl4溶液褪色B . 分子式为C7H16且含有三个甲基C . 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应D . 分子式为C4H10O且能与钠反应4. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象5. （2分） (2017高二上济南期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B .

3、滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D . 装置中发生铁的吸氧腐蚀6. （3分） 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18依此推断正确的是（ ）XYWZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中7. （2分） (2016高二上上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lg cOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点

4、所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积二、 解答题 (共4题；共33分)8. （11分） (2016樟树模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：IO Fe3+I2；还原性：S2O I3I2+6OH5I+IO +3H2OKI+I2=KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将

5、所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_（3） 为了

6、提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na2S2O3B . AlCl3C . Na2CO3D . NaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：_9. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号） A . Cl2B . 淡水C . 烧碱D . 食盐（2） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。 （3） 下图是从海水中提取镁的简单

7、流程。 工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（4） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。10. （6分） (2017昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO42H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念图1

8、所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一 （1） 过程中CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为： CaSO42H2O（s）=CaSO4 H2O（s）+ H2O（g）H1=+83.2KJmol1CaSO42H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）H2=+26KJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44KJmol1则反应CaSO4 H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的H4=_KJmol1（2） 过程用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸 CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示在低于800时还原产物为；

9、1200时主要发生的反应的化学方程式为_高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示CaCl2的作用是_；当温度高于1200时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是_以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式_（3） 过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是_ 11. （6分） (2018高一下北京期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示： 加入过量试剂a，

10、发生反应的离子方程式为_。生成氧化铝的化学反应方程式是_。Al（NO3）3待测液中，c （Al3+） _molL-1（用m、v表示）。（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： 据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_范围内（填字母序号）。a .100以下b . 300 350C. 100 300D. 350 2050物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980该电池工作时，2Na + xS（3x5）Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是_

11、。内电路中Na+的移动方向为_（填“从A到B”或“从B到A”）。三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)12. （6分） (2018南通模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。 （2） NO 中氮原子轨道的杂化类型是_。 （3） 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它

12、们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。 四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)13. （9分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1） A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。 （2） 由B生成C的反应类型为_。 （3） 由C生成D的反应方程式为_。 （4） E的结构简式为_。 （5） E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6） 假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)2-1、3-1、4-1